【題目】元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),右圖所示是元素周期表的一部分:

(1)元素N在元素周期表中的位置為第______周期________族。根據(jù)元素周期律,請(qǐng)預(yù)測(cè)H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4_________ H3PO4 (填“>”“<”或“=”)。

(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在A族,那么根據(jù)其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等,又可把氫元素放在元素周期表中的________族。

(3)元素甲是第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素,該元素的離子與過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)元素周期表中有10多種人體所需的微量元素,其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R,對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用。已知R的原子有4個(gè)電子層,其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3,則R的名稱為______(填序號(hào))。

A.硫 B.砷 C.硒 D.硅

【答案】 2 A A Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C

【解析】本題考查位構(gòu)性,(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),N位于第二周期第VA族,非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),同主族從上到下,非金屬性減弱,即非金屬性:P>As,酸性H3AsO4<H3PO4;(2)可以放在IVA族,如碳元素,最高價(jià)是+4價(jià),最低價(jià)是-4價(jià);(3)同周期從左向右原子半徑依次減小,第三周期原子半徑最小的金屬元素是Al,氫氧化鋁不溶于弱堿,即Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4;(4)電子層數(shù)等于周期數(shù),R原子有4個(gè)電子層,即R位于第四周期,R的最高價(jià)氧化物是RO3,即R顯+6價(jià),R位于VIA族,故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(
A.反應(yīng)物本身的性質(zhì)
B.催化劑
C.溫度
D.壓強(qiáng)

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【題目】已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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【題目】下列物質(zhì)中,不能用單質(zhì)直接化合制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

3Ag+BgxCg+2Dg,經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L,

cA∶cB=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/L·min。求:

1此時(shí)A的濃度cA=________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:nA=nB=________mol;

2B的平均反應(yīng)速率vB=________mol/L·min;

3x的值為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn),G為7種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下,其中:B的離子半徑大于E的離子半徑;D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子;C與F可形成D和G分子。

微粒

A

B

C

D

E

F

G

原子核數(shù)

單核

單核

多核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)

0

1+

1-

0

2+

1+

0

(1)A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是_________

(2)用電子式表示D的形成過程: ________________________

(3)比較B與E相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,為______>_______(用化學(xué)式表示)。

(4)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(5)C粒子是_________,F(xiàn)粒子是_________(用電子式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:

高溫下用炭還原二氧化硅制得粗硅;

粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2

SiHCl3與過量H2在1000~1100 反應(yīng)制得純硅。

已知:SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)第步制備粗硅的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):

裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是_________________。

反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________________,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及__________________________。

SiHCl3的電子式為________,SiHCl3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列溶液時(shí),使用無色玻璃瓶的是

A. 硝酸銀溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 氯水 D. 稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g+2CO(g2CO2(g+S(lΔH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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