Question

在一定條件下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ， △H= -98.3kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為3:2:5，保持其它條件不變，升溫后重新達(dá)到平衡，SO₃、O₂的物質(zhì)的量分別為2α mol和α mol，則此時容器內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)為（    ）。

A．mol         B．mol         C．mol         D．mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別是3xmol、2xmol、5xmol。升高溫度破壞向逆反應(yīng)方向移動，則生成氧氣的物質(zhì)的量是α mol－2xmol，所以根據(jù)方程式可知，生成的SO₂的物質(zhì)的量是2α mol－4xmol，則平衡后SO₂的物質(zhì)的量是2α mol－4xmol＋3xmol。又因為5xmol－2α mol＝2α mol－4xmol，解得x＝，所以SO₂的物質(zhì)的量是2α mol－xmo＝mol，答案選B。

考點：考查SO₂轉(zhuǎn)化為三氧化硫的有關(guān)計算

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題設(shè)計新穎，難易適中。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，以及分析問題、解決問題的能力。