下列有關物質的性質和應用敘述正確并且有因果關系的是

A．燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過多

B．焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C．濃硝酸具有強氧化性，能和濃氨水反應產(chǎn)生白煙

D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好

 

B

【解析】

試題分析：A、燒堿堿性太強具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，A不正確；B、焦炭具有還原性，一定條件下與二氧化硅反應生成硅和CO，B正確；C、濃硝酸易揮發(fā)，與氨水揮發(fā)出的氨氣結合生成硝酸銨而冒白煙，與濃硝酸的氧化性無關系，C不正確；D、二氧化硫具有還原性，與氯氣混合生成鹽酸和硫酸，漂白性減弱甚至消失，D不正確，答案選B。

考點：考查物質性質與用途的有關判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題16分）降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖�；卮鹩嘘P問題：

①從反應開始到20分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝_________________。

②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是 。

A. 增大壓強 B.加入催化劑 C.升高溫度 D.增大反應物的濃度

③列式計算該反應在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))

④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達到新平衡時，CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，使CO2在銅電極上可轉化為甲烷。

①該電池負極的電極反應式為： 。

②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應式為： 。

（4）下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數(shù)。

下列敘述正確的是 。

A．此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省江門市高二調研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃的條件下，下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO)= c(NH4＋)

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省梅州市高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯誤的是 （ ）

A.原子半徑:Cl>S>O B.還原性:Na>Mg>Al

C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省揭陽市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（16分）鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應①：

I II

化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為 ，含有的官能團名稱為 。

（2）化合物Ⅳ的結構簡式為 。

（3）化合物Ⅵ與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為 （注明條件）。

（4）化合物Ⅴ的一種同分異構體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結構簡式為 _________ 。寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為 （注明條件）。

（5）化合物 與化合物在一定條件可發(fā)生類似反應①的反應，其產(chǎn)物的結構簡式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組同學用下圖裝置進行實驗研究(a、b、c表示止水夾)．請評價或完善其方案：

將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請回答：

①．氯元素在周期表中的位置為 。

②．A中反應的離子方程式：___ _。

③．E中氫氧化鈉溶液的作用__________ 。

 

在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進行實驗，其操作、現(xiàn)象和結論為：

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結論

Ⅰ

將氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣有漂白性

Ⅱ

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性

④．實驗Ⅰ推出的相應結論是否合理？ _________，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）________________________________ ______________。

⑤．實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？_________，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）____________________________________ ____________________。

（2） 為比較Cl2和I2的氧化性強弱，將A、C、E相連， C中盛的試劑可以為___ _ __。

（3） 將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2并進行有關實驗．

①.B中反應的化學方程式_____________________ ______ __________。

②.先若關閉c，當丁中充滿紅棕色的NO2時，再關閉止水夾a、b ，微熱試管丁, 丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，反應2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內(nèi)生成n molA2的同時消耗n molB2

B．容器內(nèi)， AB、A2、B2三種氣體共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于

A．食鹽 B．食醋中的乙酸

C料酒中的乙醇 D．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省廣州市越秀區(qū)高二下學期期末水平調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：

①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。

②取上述反應后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加入NaOH的物質的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。

則下列說法正確的是

A．僅由實驗①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-

B．該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-

C．該無色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-

D．不能確定該無色溶液是否含有K+

 

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