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下列說法正確的是
A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大
C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變
D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤
C

試題分析：A、將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中氫離子和氯離子的濃度降低，但溫度不變，Kw不變，氫氧根離子的濃度升高，錯誤；B、0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，雖然一水合氨的電離平衡正向移動，但由于溶液體積的增大起主要作用，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變小，錯誤；C、Na2CO3水解呈堿性，常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變，正確；D、V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，若HA為強酸，則V1=V2，若HA為弱酸，則V1＞V2，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質的量濃度前者小于后者
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是
A．HA為一元強酸
B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．若K點對應的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）的變化如右圖所示，下列說法正確的是（    )
A．上述三種溶液中：c( OH－)大�。孩� > ② > ①
B．物質酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3
C．反應結束后所得兩溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
D．①和③反應結束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為
所含離子
NO3-
SO42－
H+
M
濃度 /（mol·L－1）
2
1
2
1
A．Cl－           B．Ba2+        C．Na+            D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       
A．加入適量的氫氧化鈉固體B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是
化學式
電離常數(298 K)
H3BO3
K＝5.7×10－10
H2CO3
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
CH3COOH
K＝1.75×10－5
 
A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產生
C．等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷錯誤的是
A．a的數值一定大于9
B．I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線
C．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）
D．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H＋)＝       。
(2)HA的電離平衡常數K＝       ；
(3)升高溫度時，K       (填“增大”，“減小”或“不變”)。
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的       倍。

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