對于已達化學平衡的下列反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（    ）

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

C


解析:

減小體系壓強，會使正、逆反應速率均減小，由于該反應是氣體分子總數(shù)減小的反應，故減小壓強會使平衡向氣體分子總數(shù)增多的方向即逆反應方向移動。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

對于已達化學平衡的體系：2A＋5BC＋3D，若升高溫度，體系中混合氣體對氫氣的相對密度由15.23增大到16.74。則下列敘述中可能正確的是(在相同反應條件下)

[　　]

A．B為固體，A，C，D均為氣體，逆反應放熱

B．A，B為非氣體，C，D為氣體，正反應放熱

C．A，B，C，D均為氣體，正反應吸熱

D．A，C為非氣體，B，D為氣體，逆反應吸熱

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科目：高中化學 來源：高中化學（第三冊）（最新名師點評測試卷） 題型：013

對于已達化學平衡的體系：2A＋5BC＋3D，若升高溫度，體系中混合氣體對氫氣的相對密度由15.23增大到16.74。則下列敘述中可能正確的是(在相同反應條件下)

[　　]

A．B為固體，A，C，D均為氣體，逆反應放熱

B．A，B為非氣體，C，D為氣體，正反應放熱

C．A，B，C，D均為氣體，正反應吸熱

D．A，C為非氣體，B，D為氣體，逆反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于已達平衡的可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率〔α(A)〕在不同壓強(p)下與溫度(T)的關(guān)系圖象。

據(jù)圖可知：

(1)該反應的正反應是____________(填“吸”或“放”)熱反應。

(2)反應方程式中氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)的關(guān)系是：m+n=___________p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝        kJ·mol－1。

Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是     （填序號)。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應式為                         。

Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為                                            。

（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是        。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是        。圖中t3時改變的條件可能是         。

③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為                 。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

一定溫度下，對于可逆反應N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)（正反應放熱）的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是 

[     ]

A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
B．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3
C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D．單位時間內(nèi)斷裂a mol N三N鍵，同時斷裂6amol N-H鍵

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同步練習冊答案