Question

（9分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，

A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1．5倍。

（1）B元素符號是： _______、D在元素周期表中第_______族。

（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）_______。

（3）B比C的氫化物的沸點高是因為_____ __；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式： ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價鍵。

（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱： 。

 

Answer 1

(1)O；ⅦA族；（2）S；S2-；（3）水分子間有氫鍵；離子、極性；

（4）S2-+Cl2=S↓+2Cl-

【解析】

試題分析：假設(shè)B的原子序數(shù)是a,則A是a-1,C是a+8,D是a+9．根據(jù)題意可得(a-1)+(a+9)= 1．5(a+8)。解得a=8,所以這幾種元素分別是：A是N；B是O；C是S；D是Cl。（1）B元素符號是O；D在元素周期表中第ⅦA族；（2）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以這四種元素中原子半徑最大的是S。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小；電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以B、C、D三種離子中半徑最大的是S2-；（3）O和S是同族元素，它們的氫化物的結(jié)構(gòu)相似，而沸點H2O的比H2S高是因為水分子間有氫鍵,增加了分子之間的相互吸引，使物質(zhì)汽化消耗的能量高；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物NH4Cl的電子式是。其中存在離子鍵、極性共價鍵；（4）活動性強的元素的單質(zhì)能夠把活動性弱的元素從化合物中置換出來，證明C和D的非金屬性相對強弱的一個離子方程式是：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。

考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及相互反應(yīng)的知識。