【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子； B元素是地殼中含量最多的金屬元素；C原子核外的M層中有兩對成對電子；D是使用最廣泛的合金的主要成分。E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）E+離子的最外層電子排布式_____________ ，A、B、C的第一電離能最小的是____________ 。

（2）A的最高價含氧酸分子中心原子是____________________雜化。

（3）A、B形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖一所示(“O”表示B原子)，則其化學(xué)式為________ ，一個A原子周圍距離最近且等距的A原子有_____________個。B原子的堆積方式與下圖中的_______相同。(填“圖二”或“圖三”)

（4）1183 K 以下D 晶體的晶胞為鉀型，而1183 K 以上則轉(zhuǎn)變?yōu)殂~型，在兩種晶胞中最鄰近的D 原子間距離相同，則兩種晶體中原子的空間利用率之比為____(可用根號表示)。

（5）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。分子X 可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X 一定不是______(填標號)。

A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

練習冊系列答案
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下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5

A．①③⑥⑦ B．①④⑤ C．①④⑥ D．②③④⑤

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相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ•mol-1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A．放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4

B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＞③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

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已知25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。該溫度下，下列說法錯誤的是（ ）

A．AgCl的懸濁液中通入少量HCl，c(Ag+)減小

B．AgCl和AgBr共存的懸濁液中，c(Cl－)/c(Br－)＝360

C．AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D．等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

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100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )

A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量醋酸鈉溶液 D．加入適量的NaOH固體

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下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-

C．在氨水溶液中： Ba2+、Cu2+、Cl-、AlO2-

D．在含有大量Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+

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某同學(xué)寫出的下列烷烴的名稱中，不符合系統(tǒng)命名法的是

A、2，3—二甲基己烷 B、2—甲基丙烷

C、3—甲基—2—乙基戊烷 D、2，2，3，3—四甲基丁烷

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下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是

A．Na和O2 B．NaOH溶液和AlCl3溶液

C．Fe和Cl2 D．NaOH溶液和CO2

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已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393．5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395．0kJ/mol 。下列說法或表達正確的是：

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．C（s、石墨）＝C（s、金剛石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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