常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是


  1. A.
    酸B比酸A的電離度大
  2. B.
    A為弱酸，B為強(qiáng)酸
  3. C.
    酸B的物質(zhì)的量濃度比A的大
  4. D.
    A酸比B酸易電離
CD
根據(jù)圖示可知A酸溶液沖稀1000倍，其pH值增大3個(gè)數(shù)(由pH=2變成pH=5)，可判定A酸為強(qiáng)酸，而B酸溶液中稀1000倍其pH值只增大1.5，說明B酸為弱酸，由于在沖稀過程中，弱酸電離度也增大，因此其[H+]濃度稀釋得比較少。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。B酸為弱酸，其電離度應(yīng)比A酸小，A酸幾乎完全電離。同為pH=2，B酸溶液物質(zhì)的量濃度一定比A酸溶液濃度大。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?臨沭縣模擬）為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸 （填“強(qiáng)”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H+）
大于
大于
醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為
弱
弱
堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是
BD
BD
．
A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
（3）常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是
圖3
圖3
（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HA和HB都是弱酸，且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液．下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A．酸B比酸A的電離度大

B．A為弱酸，B為強(qiáng)酸

C．酸B的物質(zhì)的量濃度比A的大

D．A酸比B酸易電離

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