本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將3.2g銅片投入到一定量的濃HNO3中，當收集到1.792L的氣體（已換算為標準狀況）時，金屬銅恰好全部溶解．（相對原子質(zhì)量：Cu：64）

求：（1）反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量是多少？

（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少？

（3）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

兩原子之間形成共價鍵時，可形成2個σ鍵

　

B．

將鐵制品做炊具，金屬鍵沒有被破壞

　

C．

溫度越高，金屬的導電性越好

　

D．

任何晶體都含化學鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為某化學反應的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合的示意圖的反應是（   ）

A．2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);  △H＜0              

B． 4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g);  △H＜0

C． H2(g)+I2(g)  2HI(g);  △H＞0

D．N2(g)  +3H2(g) 2 NH3(g)    △H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（    ）

A．恒容密閉容器中總壓強不變         B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變

C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于密閉容器中進行的反應N2＋O22NO，下列條件能加快其反應速率的是

A．增大體積使壓強減小           B．體積不變，充入N2使壓強增大

C．體積不變，充入He使壓強增大  D．壓強不變，充入氣體Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某可逆反應：2M(g)N(g) △H＜0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是

A．a(chǎn)、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b

B．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N

C．若調(diào)節(jié)溫度使35 min時體系內(nèi)N的體積分數(shù)與15 min時相等，應升高溫度

D．若在40 min時出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因為加入催化劑引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：


 今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質(zhì)量百分數(shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分數(shù)為(  )

A. (1－X)/7      B. 6(1－X)/7     C. 1－7X/6      D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）維生素C是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上            病。切取一片新鮮水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出現(xiàn)              ，說明新鮮水果中含有VC，這是利用VC具有           （填“氧化”或“還原”）性質(zhì)。

（2）經(jīng)科學測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（以上均為質(zhì)量分數(shù)），則三種元素中原子數(shù)目最多的是            （填元素符號）。

（3）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉。

寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：                                  。

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