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7．以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點．氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O有關下列說法錯誤的是（　　）
A．氨燃料電池在放電時，氨氣被氧化
B．氨燃料電池在放電時，正極反應為：2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O
C．以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲存
D．氨燃料電池產物為無污染的氮氣和水，屬于環(huán)境友好電池

分析 A、根據電池反應：4NH3+3O2=2N2+6H2O得到氨氣是還原劑，被氧化；
B、氨燃料電池在放電時，負極上氨氣失電子，正極上是氧氣得電子的還原反應；
C、氨氣比氫氣易液化，易儲存；
D、燃料電池的能量轉化率較高，根據產物對環(huán)境的影響知識來回答．

解答 解：A、根據電池反應：4NH3+3O2=2N2+6H2O得到氨氣是還原劑，被氧化，故A正確；
B、氨燃料電池在放電時，負極上氨氣失電子生成N2，則負極反應為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，正極上是氧氣得電子的還原反應，故B錯誤；
C、氨氣比氫氣易液化，易儲存，更適合大量使用，所以以氨氣代替氫氣，故C正確；
D、燃料電池的能量轉化率比普通的電池高，產物為無污染的氮氣和水，屬于環(huán)境友好電池，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意燃料電池中正負極的判斷及電極反應式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如果我們發(fā)現牙齦經常出血，這時我們應該注意多吃的食物是（　　）
A．水果和蔬菜B．魚肉和豬肉C．雞蛋和鴨蛋D．糙米和肝臟

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放．某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應．
（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}}$ $→_{干燥、稱重③}^{過濾、洗滌}$固體mg
（3）步驟①中過量H2O2的作用是將SO2完全轉化為SO42-
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
（5）步驟②中Ba（OH）2是否足量的判斷方法是靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無渾濁現象產生說明Ba（OH）2足量，否則不足
（6）通過的尾氣體積為V L（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．圖中的甲和乙分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖．下列有關認識正確的是（　　）
A．圖甲中的每個小黑點表示1個電子
B．圖乙表示1s電子只能在球體內出現
C．圖乙表明1s軌道呈球形，有無數對稱軸
D．不同能層的s軌道平均半徑都一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NaOH溶液吸收SO2，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極區(qū)酸性增強
B．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
C．陰極區(qū)連接的是陽離子交換膜
D．該過程中的副產品主要為H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于化學反應中的說法錯誤的是（　　）
A．
圖所示的反應為放熱反應
B．化學反應中有物質變化也有能量變化
C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．常溫下，濃度均為0.1mol．L-1的6種溶液pH如下：
溶質　Na2CO3　NaHCO3　Na2SiO3　Na2SO3　NaHSO3　NaClO
pH　11.69.7　　12.3　10.0　4.0　10.3
請根據上表數據回答：
（1）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
A．H2SiO3         B．H2SO3         C．H2CO3           D．HClO
（2）若要增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是NaHCO3或NaClO（填化學式）．
（3）請寫出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3．
（4）等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請解其原因：加堿時發(fā)生反應：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸時發(fā)生反應：HSO3-+H+=H2SO3（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．可用堿式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯，具有抗菌作用．若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（　�。�
A．2 mol Br2  2 mol NaOHB．2 mol Br2   3 mol NaOH
C．3 mol Br2   4 mol NaOHD．4 mol Br2   4 mol NaOH

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