某學生做完實驗以后，采取以下方法分別清洗所用儀器：①用濃氨水清洗做過銀鏡反應的試管；②用酒精清洗做過碘升華實驗的燒杯；③用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管；④用鹽酸清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶；⑤用NaOH溶液清洗盛過苯酚的試管。你認為他的操作 （　�。�。

A．①不對 B．③④不對 C．④⑤不對 D．全部正確

 

A

【解析】①中殘留物為Ag，它不溶于氨水，常用稀HNO3除去；②中殘留物為I2，它易溶于酒精，可用酒精洗去；③中殘留物為K2MnO4和MnO2，其中K2MnO4用水即可洗去，但MnO2難溶于水，可利用其與濃鹽酸反應生成易溶于水的MnCl2而洗去；④中殘留物主要為Fe（OH）3，能用鹽酸洗去；⑤中利用苯酚的酸性使其轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯酚鈉而洗去。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）　ΔH1

反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________（從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O（g）=H2O（l）　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題2常用化學計量-物質(zhì)的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）。

A．1.5 mol NO2與足量的H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質(zhì)量為22 g

C．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2 L

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題13化學實驗綜合應用練習卷（解析版） 題型：實驗題

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與硫酸反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請補充完整。

（1）按上圖組裝儀器，并______________________________________________；

（2）將8.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，____________________________，

點燃A處酒精燈；

（4）充分反應后，撤掉酒精燈，________________________________________；

（5）測得反應后裝置B增重2.25 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定，流程如下。

（1）步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。

（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是________。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．錐形瓶不需要用待測液潤洗

c．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑

d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．滴定結束后，30 s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)

f．滴定結束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結果偏大

（4）若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是 （　�。�。

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大

C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗室中進行下列實驗探究，其中的實驗用品均能用到且正確的是 （　�。�。

選項實驗探究內(nèi)容實驗用品

A銅絲在氯氣中燃燒坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲

B鋁熱反應鐵架臺、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3

C實驗室制備氨氣試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca（OH）2

D用KMnO4晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題11常見有機化合物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各選項的兩個反應屬于同一反應類型的是 （　�。�。

選項反應Ⅰ反應Ⅱ

A在光照條件下，異丁烷與溴蒸氣反應制�。�CH3）3CBr將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2－二溴乙烷

B在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇

C在銀作催化劑的條件下，乙醇與空氣中的氧氣反應生成乙醛在一定條件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯

D乙酸乙酯在酸的催化作用下與水反應生成乙酸和乙醇在一定條件下，液態(tài)油脂與氫氣反應制造人造脂肪

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是（ ）

A．Li2SO4能溶于水

B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿

C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象

D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 4-1-1金屬礦物的開發(fā)利用練習卷（解析版） 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________（填元素符號）。

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3

d．用濃硫酸吸收

（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是______________________。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為______________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為______________________。

 

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