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【題目】甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產生等體積的氫氣（相同條件），則上述三種醇的物質的量之比是（ ）
A.2：3：6
B.6：3：2
C.4：3：1
D.3：2：1

【答案】B
【解析】解：甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應放出1mol氫氣，這三種物質分別與足量金屬鈉反應產生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質的量相等，然后求出三種醇的物質的量之比為：1： ： =6：3：2，
故選B．
甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應放出1mol氫氣，這三種物質分別與足量金屬鈉反應產生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質的量相等，然后求出三種醇的物質的量之比．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中，正確的是

A. 實驗前兩溶液的pH相等 B. 實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國本土科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（ ）

A.與乙醇發(fā)生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4
B.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
C.在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發(fā)生銀鏡反應
D.標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mL0.1mol/L 的鹽酸中充分反應后，鹽酸全部消耗，放出標準狀兄下氣體0.224L。則下列判斷中正確的是 (　　)

A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，顯血紅色

C. 無法計算出原混合物的質量 D. 此混合物中鐵元素的質量分數(shù)為68.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝流程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是____；產物K2SO4中K元素的鑒定操作過程是____。

（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子反應方程式為____。

（4）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、l0lkPa時：

①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H1=－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=－545kJ·mol－1

則SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是__________________________。

（5）假設整個過程中沒有物質損失，理論上三種最終產物K2SO4，Al和H2SO4的物質的量之比為___________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 同一生物體不同組織細胞內化學元素種類大體相同

B. C、H、O、N是組成生物體內抗體所必需的元素

C. 蛋白質中的S元素存在于氨基酸的R基中

D. 核酸中的N存在于堿基中，蛋白質中的N主要存在于羧基中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是：

A. 黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸

B. 可以用氫氧化鈉鑒別地溝油和礦物油

C. 用漂白精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶效果更好

D. 明礬可以用于海水提純制淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出8種元素在元素周期表中的位置，結合所學內容回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）寫出①的元素符號_________， 元素⑥的原子結構示意圖____________________。

（2）寫出元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的電子式_____________， 該化合物中含有的化學鍵是_____________________。

（3）H元素分別與②、③、④形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______________(寫氫化物的化學式)。

（4）⑦、⑧是兩種常見的非金屬元素，從原子結構分析，原子半徑⑦_______⑧(填寫“>”或“<”)；得電子能力較強是________ (填寫元素符號)；非金屬性強弱關系是⑦_______⑧(填寫“>”或“<”)；⑧的單質通入⑦的鈉鹽溶液中，出現(xiàn)黃色沉淀，其離子方程式為_________________________________。

（5）某同學閱讀課外資料，看到了下列有關鍺、錫、鉛三種元素的性質描述：

①鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛；

②鍺與鹽酸不反應，錫與鹽酸反應，鉛與鹽酸反應但生成PbCl2微溶而使反應終止；

③鍺、錫、鉛的+4價的氫氧化物的堿性強弱順序是：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。

該同學查找三種元素在周期表的位置如圖所示：

Ⅳ

4

Ge

5

Sn

6

Pb

請解釋產生上述性質變化的原因______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

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