下列元素的最外層電子數(shù)為5的是（　�。�
A、HB、LiC、NaD、P
考點：原子核外電子排布,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：選項中四種元素均為主族元素，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為5，說明該元素位于第ⅤA族，以此分析．
解答： 解：A、H位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)為1，故A錯誤；
B、Li位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)為1，故B錯誤；
C、Na位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)為1，故C錯誤；
D、P位于第ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了主族元素的原子核外電子結(jié)構(gòu)，可根據(jù)其在周期表中的位置推斷其結(jié)構(gòu)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如圖實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間（秒）
濃度
時間（秒）
反應(yīng)條件		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2無催化劑、加熱102560120
①該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a：
 
、b：
 
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響
 
．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結(jié)果如下：
催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘
①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與
 
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品．
①實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．
②某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置．對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
 
．
A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl　　　
B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl　　　　
D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
③實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．某同學(xué)利用如圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe（OH）2沉淀，且較長時間不變色．該同學(xué)換上的電解材料是
 
（用元素符號表示），總的反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（　�。�
A、在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B、基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C、因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D、根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)�；瘜W(xué)研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式
 
．
（2）該溶液中一定不含有：
 
（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有
 
（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）請設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，它們都是由下表中陰、陽離子組合而成．為了鑒別它們，分別進行了以下實驗，記錄如下：
陽離子A13+、Ba2+、Ag+
陰離子C1-、SO42-、OH-
①A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
②B溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成A，且B溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀
③C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀．
④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成A；
⑤B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀部分溶解．
（1）根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
，D
 
，E
 
．
（2）請寫出在B溶液中加入過量E溶液對應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨做電極電解500mLCuSO4溶液．通電一段時間后，測定兩極均產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，忽略氣體溶解），則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.4 mol．L-1
B、0.2 mol．L-1
C、0.3 mol．L-1
D、0.05mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)；
②氫氟酸儲存在玻璃瓶中；
③可以用二氧化硅和水反應(yīng)制備硅酸膠體；
④硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑；
⑤棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素；
⑥蛋白質(zhì)遇酒精會變性，醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進行消毒；
⑦加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好；
⑧碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物．
A、①③⑦B、②⑥⑧
C、①④⑥D、全都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒后駕車已成為一個社會問題，2013年1月1日起執(zhí)行的新交規(guī)對酒后駕車作出嚴(yán)厲的處罰規(guī)定．檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測BrAC：
3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O 上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
．
（2）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）已知乙醇與CO的燃燒熱分別為1366.8KJ/mol、283.0KJ/mol，寫出乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應(yīng)式為：
 
，正極反應(yīng)式為：
 
．
（5）①常溫下，將40mL0.10mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL0.10mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)（體積變化忽略不計）．則溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
②常溫下，將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液 剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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同步練習(xí)冊答案