如圖所示，將鋅片和銅片通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．下列說(shuō)法正確的（　　）
A、銅片上有氣泡逸出
B、溶液的pH逐漸減小
C、電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，被氧化，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，以此解答該題．
解答： 解：A．銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故A正確；
B．氫離子濃度減小，所以溶液的pH逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子從Zn沿導(dǎo)線流向Cu，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置是原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的電極判斷以及電解方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃鹽酸和二氧化錳共熱的化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、NaHX的電離方程式為NaHX═Na++H++X2-
B、HX-的電離程度小于HX-的水解程度
C、離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）
D、加水稀釋，促進(jìn)HX-水解，c（HX-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中，同一周期中元素的數(shù)目不一樣多的原因是（　�。�
A、元素周期表的周期不是單調(diào)的變化造成的
B、每個(gè)電子層容納的電子數(shù)不同
C、泡利不相容原理造成的
D、人們隨意造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）與氧氣反應(yīng)，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說(shuō)法正確的是（　　）
A、正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
B、負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C、放電時(shí)，外電路中電子從正極流向負(fù)極
D、隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
 待測(cè)氣體 部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
 NO2 NO
 Cl2 HCl
 CO CO2
 H2S H2SO4
A、上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極
B、檢測(cè)分別含H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C、檢測(cè)H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D、檢測(cè)Cl2時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)式為：C2+e-=2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol?L-1
B、Na2S溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將物質(zhì)的量均為0.1mol K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，測(cè)得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO4的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、0.15 mol
B、0.30 mol
C、0.35 mol
D、0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①增大反應(yīng)物的量   
②增大壓強(qiáng)   
③升高溫度   
④使用正催化劑．
A、①②③B、③④
C、②③④D、①②③④

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