4．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個峰的是（　�。�
A．2，5-二甲基己烷B．2，3-二甲基丁烷
C．2，3，4-三甲基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

分析 化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰說明有機物中含有三種類型的氫原子，根據(jù)等效氫的判斷方法來回答，等效氫應有以下三種情況：①同一碳原子上的氫原子等效；②同一碳原子的甲基上的氫原子等效；③關于鏡面對稱碳原子上的氫原子等效．

解答 解：A．2，5-二甲基-己烷中有3種H原子，核磁共振氫譜中有3組吸收峰，故A正確；
B．3，4-二甲基-己烷中有4種H原子，核磁共振氫譜中有4組吸收峰，故B錯誤；
C．2，3，4-三甲基-戊烷中有4種H原子，核磁共振氫譜中有4組吸收峰，故C錯誤；
D．2，2，3，3-四甲基-丁烷中有1種H原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查核磁共振氫譜，難度不大，注意利用等效氫原子知識判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中存在大量的Cl-、SO42-、H+．該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．Ba2+C．Na+D．Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：
B．甲烷分子的比例模型是
C．硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等
D．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．市售的84-消毒液是一種無色或淡黃色的液體，密度為1.190g•cm-3，因其中含有強氧化性物質次氯酸鈉（NaClO）而具有殺菌消毒作用，被廣泛用于家庭、醫(yī)院、賓館、餐飲行業(yè)等的衛(wèi)生消毒．請回答下列有關問題：
（1）Na+的結構示意圖為，寫出Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）84-消毒液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”） 性，要測定84-消毒液的pH，可用PH計（填“廣范pH試紙”、“精密pH試紙”或“pH計”）．
（3）工業(yè)上可用電解精制飽和食鹽水制得NaClO，電解時發(fā)生反應的化學方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．0.5mol 氣態(tài)烴A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B與4mol Cl2 發(fā)生取代反應，生成只含碳、氯兩種元素的化合物C，則A的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產、生活密切相關．下列敘述不正確的是（　�。�
A．晶體硅制作的光導纖維遇強堿會“斷路”
B．煤的綜合利用主要是通過煤的干餾、液化和氣化以獲得潔凈的燃料和多種化工原料
C．氫氣燃燒能放出大量的熱量，燃燒產物是水，所以是理想的清潔燃料
D．化學電源有一次電池和二次電池之分，一次電池用過之后不能復原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鑒別新制氯水和鹽酸這兩種溶液時，最合適的試劑是（　�。�
A．AgN03溶液B．淀粉-KI溶液C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4•7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：4.6．
（2）若綠礬受熱分解后的產物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O．回答下列問題：
綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產物中有SO2，硫元素化合價降低，必有元素化合價升高．
（3）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g鐵粉充分反應，收集到224mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14mol．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為16.7%．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．已知：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
①V的取值范圍為25＜V＜50；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數(shù)．

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