【題目】短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：Z>W>X>Y

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>W>Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；X>W>Z

D. Y 與X、Y 與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

【答案】B

【解析】W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W為磷元素，故X、Y、Z分別為氮、氧、硅元素。A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，選項(xiàng)A正確；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，選項(xiàng)B不正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，選項(xiàng)C正確；D、Y 與X、Y 與Z形成的化合物氮氧化物和二氧化硅的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，類(lèi)型相同，選項(xiàng)D正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（ ）

A.NaClB.O2C.SiO2D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】串聯(lián)電路中四個(gè)電解池分別裝有0.5molL﹣1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液pH最大的是（ ）
A.KNO3溶液
B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液
D.CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2。則△H1>△H2

C. 已知中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成2moIH2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

D. 甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1，1g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.4444kJ， 則lgCH4完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為50.14kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1mol H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程中：
（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0；恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，圖1圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是 ． （選填字母）．
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的 ，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=；若向該容器中再加入1molN2和3molH2 ， 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2 ， 則a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）． ①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 ．
（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣． ①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2 ．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ． 若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同條件下的不同氣體，影響其體積大小的主要因素是（ ）

A.分子的大小B.分子的數(shù)目

C.分子間的距離D.溫度和壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）
A.碳酸鈣受熱分解
B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
D.氧化鈣溶于水

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