Question

11．下列說法或表示方法中不正確的是（　�。�

• A． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
• B． 由C（金剛石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
• C． 在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
• D． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-a kJ/mol；則-a kJ/mol為甲烷的標準燃燒熱

Answer 1

分析 A．含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，且濃硫酸稀釋放熱熱量；
B．由C（金剛石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，石墨能量低；
C．反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比；
D．燃燒熱中生成穩(wěn)定氧化物，氣態(tài)水不是穩(wěn)定狀態(tài)．

解答 解：A．含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，且濃硫酸稀釋放熱熱量，則該過程中放出的熱量大于57.3kJ，故A正確；
B．由C（金剛石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C．反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比，則2gH₂（1mol）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，故C正確；
D．燃燒熱中生成穩(wěn)定氧化物，氣態(tài)水不是穩(wěn)定狀態(tài)，則△H=-a kJ/mol不是甲烷的標準燃燒熱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握燃燒熱、中和熱及反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，題目難度不大．