0.10 mol·L－1左右的AgNO3和0.10 mol·L－1左右的KI相互反應，可生成AgI膠體，該反應的化學方程式是________．已知混合時，若AgNO3過量，則AgI膠粒帶正電荷；若KI過量，則AgI膠粒帶負電荷．今將10 mL　0.12 mol·L－1的AgNO3(aq)與15 mL　0.090 mol·L－1的KI(aq)混合，所生成AgI膠粒的電性是________．

答案：
解析：

　　答案：AgNO3＋KIAgI(膠體)＋KNO3　負

　　解析：n(AgNO3)＝c(AgNO3)×V[AgNO3(aq)]＝0.12 mol·L－1×10 mL＝1.2 mmoln(KI)＝c(KI)×V[KI(aq)]＝0.090 mol·L－1×15 mL＝1.4 mmol．因為1.4＞1.2，所以KI剩余，所得AgI膠粒帶負電荷．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6 g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100 mL某濃度的H2SO4溶液燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量W與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。

求（1）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）若A=2.3 mL，鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量百分含量是多少？

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
請回答下列有關(guān)問題：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號)；

A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達式________________；
(5)若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
－lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Al3+、ClO－、SO42－

B．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－

C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－

D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省中山市高一上學期期末統(tǒng)一考試化學試卷 題型：選擇題

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是

A．將40 g NaOH溶解于1 L 水中

B．將22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol·L－1的濃鹽酸與9 L水混合

D．將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

 

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科目：高中化學 來源：2010年吉林一中高三沖刺（理科綜合）化學部分 題型：選擇題

某溫度下，向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．將該鹽酸溫度降低，pH不變

B．該溶液的濃度c(HCl)=0.01 mol·L－1

C．該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－10 mol·L－1

D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

 

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