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【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應，制造更高價值的化學品是目前的研究目標。250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。

（1）此溫度下該反應的平衡常數表達式K=___；

（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJmol-1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） △H=+2.8kJmol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H=-566.0kJmol-1

反應CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJmol-1。

【答案】 +247.3kJmol-1

【解析】

：

（1）平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的平衡常數表達式為K= ；

故答案為。

（2）已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJmol-1 ①

CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJmol-1 ②

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJmol-1 ③

根據蓋斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）△H=-890.3kJmol-1+2.8kJmol-1×2+566.0kJmol-1×2=+247.3 kJmol-1；

答案為+247.3 kJmol-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)在工業(yè)中用作漂白劑、解毒劑、吸氧劑等，用途十分廣泛。

Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體

控制3545℃進行反應,原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4。

（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。

（2）停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體，主要原因是_________。

Ⅱ.測定產率

（3）儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水，電加熱并啟動磁力攪拌器5。一段時間后，待固體物質完全消失時，關閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中，加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉化為Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固體，然后加入足量的硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算ZnS2O4晶體的產率。請回答下列相關問題：

①測定裝置中，導管A的作用：一是________；二是________。

②為提高測定的準確度，儀器B中最宜選用_____________。

A.飽和食鹽水 B.飽和NaHSO3溶液 C. 飽和澄清石灰水 D.98.3%的濃硫酸

③用圖中量氣管讀數為起點，若終點讀數為17.60mL，且實驗溫度下氣體摩爾體積為VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的產率為 ____________%。

（4）如果反應溫度超過45℃,會導致ZnS2O4分解,儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成,則ZnS2O4分解的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了9種元素在周期表中位置，用化學符號回答下列問題。

周期/族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是__；金屬性最強的是：__，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是__，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式__。

（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是__。

（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F的最常見氫化物的電子式__；該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是__，用電子式表示其形成過程為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標簽：

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)實驗室可分離獲取單質碘，其實驗操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；

F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開；

H.靜置、分層；

①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物質，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。

A.苯 B.汽油 C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應的物質的量之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。

Ⅰ、制備原理：

2＋NaOH＋

＋HCl＋NaCl

Ⅱ、實驗步驟

Ⅲ、相關信息

呋喃甲醛

呋喃甲醇

呋喃甲酸

乙醚

熔點/℃

－36.5

－29

133

－116.3

沸點/℃

161.7

170

231

34.5

水溶性

微溶

微溶

可溶

不溶

相對分子質量

96

98

112

74

Ⅳ、實驗裝置

V、分析與思考，回答下列問題：

（1）操作①名稱___；產品Y為___。

（2）操作②的裝置如圖1所示，收集產品X時溫度計的讀數應控制在90℃左右，其原因是___。

（3）操作①所得水溶液，加鹽酸須控制pH為2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH時，應選擇的指示劑是__。

（4）粗產品Y純化過程用圖2裝置進行熱過濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水→___→拆裝置。涉及操作順序最合理的選項。

A．加熱漏斗支管→放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

B．放入短頸漏斗→放接液燒杯→加熱漏斗支管→放入濾紙→倒入熱的待濾液

C．放入短頸漏斗→放入濾紙→加熱漏斗支管→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

D．放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液→加熱漏斗支管

（5）共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的是__。

A．30mL、0mL、0mL B．10mL、10mL、10mL

C．15mL、10mL、5 mL D．5mL、10mL、15mL

（6）計算產品Y的產率ω(Y)＝___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究有機物A 的組成與結構，某同學進行如下實驗。

i.0.2 molA 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2 和H2O 各 0.6 mol。

ii.通過質譜法測得其相對分子質量為 90。

iii.通過紅外光譜法測得A 中含有—OH 和—COOH。

iv.A 的核磁共振氫譜圖顯示四組峰，峰面積之比為 1:1:1:3。

請回答下列問題。

(1)A 的分子式是_____。

(2)A 的結構簡式是_____。

(3)已知：RCH2CH2OHRCH=CH2 + H2O，在一定條件下，A有如下轉化關系：ABC其中，C是高分子物質，則A轉化為B的化學方程式是：_____。C 的結構簡式是：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出942 kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是

A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互稱為同位素

C.N4沸點比P4（白磷）高

D.1 mol N4氣體轉變?yōu)?/span>N2將放出882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-與H2的反應可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe（OH）2

D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

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