【題目】放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是 （ ）

A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氯水 D.氯化鈉

【答案】D

【解析】放在敞口容器中的溶液，久置后：濃硫酸吸水濃度降低；氫氧化鈉吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，氫氧化鈉的濃度也越來越小；氯水則最終成為鹽酸；只有氯化鈉溶液中水分散失后，溶液濃度才會增加。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）上述反應中______ 是氧化劑，______ 是還原劑，若反應中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______ ．

（2）裝置B的作用是______ ，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：______ ．

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ （選“a”“b”或“c”）

a

b

c

Ⅰ

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱．已知 Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色， I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：______ ．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象______ （填“能”或“不能”）說明 Br2的氧化性大于I2．

（5）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl2、Br2等），已知 Cl2與NaOH反應時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值與溫度高低有關(guān)．若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為______ L（忽略Cl2溶于水）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5

B. 17gOH-與19gH3O+所含質(zhì)子數(shù)相等

C. 標準狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等

D. 12g C和16g O所含的原子數(shù)不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是( )

A. 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 B. 單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低

C. 單質(zhì)的密度逐漸降低 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( )

A. H和D B. CH3-CH2–NO2和H2N–CH2–COOH C. 甲烷和正丁烷 D. 紅磷和白磷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，純水中的c(H+)約為1×10-6mol/L，則c（OH－）約為 （ ）。

A.1×10-8mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-6mol/LD.1×10-5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是( )

A.礦泉水中不含任何化學物質(zhì)B.聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋

C.碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”D.氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某化學反應中，氣體混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol L1)與時間t(s)的關(guān)系如下表所示。

t/s

200

400

800

c(A)/(mol L1)

1.45

1.28

1.00

c(B)/(mol L1)

0.38

0.72

1.28

c(C)/(mol L1)

0.095

0.18

0.32

（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）用A的濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應的平均反應速率為__________mol L1 min1。

（3）用C的濃度變化表示400800 s內(nèi)反應的平均反應速率為__________mol L1 s1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是

A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)

B. 可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉

C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案