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7．如圖為綠色電源“二甲醚（CH3OCH3）燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是正極．請寫出負極的電極反應方程式：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

分析 燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極上二甲醚失電子生成二氧化碳，據此分析．

解答 解：燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，故b電極是正極；由圖知在a電極二甲醚與水反應生成二氧化碳和氫離子，故a電極的反應式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
故答案為：正；（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

點評 本題考查了燃料電池，題目難度不大，注意把握燃料電池中正負極的判斷以及 電極方程式的書寫方法，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為 C7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構體數目是（　�。�
A．2 種B．3 種C．4 種D．5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）有關說法錯誤的是（　�。�
A．Fe位于元素周期表第四周期，VⅢA族
B．K在同周期中，原子半徑最大，金屬性最強
C．.高鐵酸鉀具有強氧化性
D．高鐵酸鉀中Fe的化合價為+6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．乙烯雌酚是一種激素類藥物，結構簡式如圖：下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C18H20O2，具有弱酸性
B．分子中只含有羥基一種官能閉
C．該分子不存在順反異構
D．與濃溴水只發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中同分異構體數目最少的是（　　）
A．乙酸乙酯B．二氯丙烷C．丁醇D．戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．環(huán)扁桃酸酯的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．環(huán)扁桃酸酯的分子式為 C17H24O3
B．環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C．環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去反應
D．環(huán)扁桃酸酯分子中含3個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1下列說法正確的是（　�。�
 已知：
A．該反應為吸熱反應
B．斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各物質中，一定不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　　）
A．C5H10B．C4H8C．C3H6D．C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如圖：

表1：各物質的Ksp數據如表：
物質MnSNiSPbSCuSNi（OH）2
Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15
表2：濾液A中各金屬離子的含量如表：
成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+…
含量（g/L）3.804.80x0.200.15＜0.001…
根據以上信息，回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ酸浸之前需將礦石粉碎，目的是增大接觸面積，提高浸取率
（2）若雜質離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟中當Pb2+恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c（S2-）=8.0×10-23；此時Ni2+是否已開始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
此時Mn2+的氧化產物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）為測定濾液A中Fe2+離子的含量，每次移取20.00mL待測液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他離子均不反應，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，則x的值為5.04g/L（精確到小數點后兩位）．
（5）所得Ni（OH）2是制造鎳鉻電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
則隨著放電的進行，正極區(qū)pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時陰極電極反應式為Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．

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