【題目】根據(jù)所學知識填空。
(1)與標準狀況下4.48L CO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是g;
(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+m g,則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L;
(3)9.2g氮的氧化物(NOx)中含氮原子0.2mol,則x的數(shù)值為;
(4)0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該氣體的摩爾體積為 , 氣體所處的條件(填“是”或“不是”)標準狀況.
(5)下列是常用的中和胃酸的藥物:
藥名 | 胃舒平 | 達喜 |
有效成分的化學式 | Al(OH)3 | Al2Mg6(OH)16CO34H2O |
相對分子質(zhì)量 | 78 | 530 |
每片含有效成份的藥量 | 0.245g | 0.5g |
估算10片胃舒平和5片達喜,含鋁的物質(zhì)的量較多的是 .
【答案】
(1)7.2
(2)
(3)2
(4)24.5L/mol;不是
(5)10片胃舒平
【解析】解:(1)標準狀況下4.48L CO2的物質(zhì)的量為 =0.2mol,含有O原子的物質(zhì)的量為0.4mol,所含氧原子數(shù)目相同的水的物質(zhì)的量為0.4mol,則水的質(zhì)量為0.4mol×18g/mol=7.2g;
所以答案是:7.2;(2)V L Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe3+ m g,
則n(Fe3+)= = ,
根據(jù)化學式可得SO42﹣的物質(zhì)的量為n(SO42﹣)= ×n(Fe3+)= × mol,
所以SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為c(SO42﹣)= = = mol/L,
所以答案是: mol/L;(3)9.2g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2mol,則n(NOx)=n(N)=0.2mol,NOx的摩爾質(zhì)量為:M(NOx)= =46g/mol,
即NOx的相對分子質(zhì)量為46,則14+16x=46,解得:x=2;
所以答案是:2;(4)0.4mol某氣體的體積為9.8L,n= = =24.5,在標準狀況下Vm=22.4L/mol,所以氣體所處的條件不是標準狀況;
所以答案是:24.5L/mol;不是;(5)設5片Al2Mg6(OH)16CO34H2O可以中和氫離子物質(zhì)的量為X.
Al2Mg6(OH)16CO34H2O | ~ | 18HCl |
0.5g×5 | X |
=
解得X=0.075mol,
Al(OH)3 | + | 3HCl | = | AlCl3 | + | 3H2O |
1 | 3 | |||||
x | 0.075mol |
x= =0.025mol
故氫氧化鋁質(zhì)量=0.025mol×78g/mol,
5片達喜片相當于胃舒平的片數(shù)為: =8,故含鋁的物質(zhì)的量較多的是10片胃舒平;
所以答案是:10片胃舒平.
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【題目】下列關于化學反應的熵變的敘述正確的是
A.化學反應的熵變與反應的方向無關
B.化學反應的熵變直接決定了反應的方向
C.熵值增大的反應都是混亂度增大的反應
D.熵值增大的反應都能自發(fā)進行
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【題目】下列解釋正確的是 ( )
A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量是一個獨立的專有名詞
C. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 D. 摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量
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【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖 ②鋁 ③Al2(SO4)3 ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀鹽酸
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有:(填序號);
(2)區(qū)別⑦與⑧的方法:;
(3)③在水中的電離方程式為 , 17.lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液,物質(zhì)的量濃度為mol.L﹣1;
(4)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應且離子方程式為:H++OH﹣=H2O,該反應的化學方程式為 .
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【題目】工業(yè)上用氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產(chǎn)冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下:
(1)分解過程發(fā)生的反應為:Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑,其化學式為______________________。
(2)分解時白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關系如圖所示,分解時需要控制溶液的pH=________;能提高其分解速率的措施有___________ (填標號)。
A.快速攪拌B.加熱混合液至100℃C.降低氨水濃度
(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_________(寫化學式);冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是降低氧化鋁的熔融溫度、________________________和提髙產(chǎn)率。
(4)水浴加熱過程中生成冰晶石的化學方程式為_____________________________。
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【題目】在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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【題目】下列有關鹽類水解的敘述中正確的是( )
A. 溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽
B. 所有鹽溶液中c(H+)=c(OH-)
C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D. 強酸形成的鹽的水溶液一定呈酸性
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 增大反應物濃度使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)均增加,有效碰撞增多,反應速率加快
B. 升高溫度使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加,正反應速率增加,逆反應速率降低
C. 催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
D. 增大壓強一定能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞增多,反應速率加快
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