Question

【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示

回答下列問題：

（1）若焙燒時還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì)，則該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）酸浸時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示為 。

（3）加碳酸氫銨合成時反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（4）若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K2SO4，則試劑X為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（6）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液， 。

Answer 1

【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2） 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

（3）防止NH4HCO3分解

（4）KCl 2K++SO42-=K2SO4↓ （5） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

（6）滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液

【解析】

試題分析：（1）若焙燒時還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì)，因此該氣體是CO，則該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，因此若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O；

（3）碳酸氫銨是弱酸的銨鹽，受熱易分解，所以溫度不能超過35℃的原因是防止NH4HCO3分解；

（4）若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K2SO4，則試劑X中一定含有鉀離子，因此X可以是氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為2K++SO42-=K2SO4↓；

（5）在空氣中煅燒，碳酸亞鐵被氧化為氧化鐵，同時還有CO2生成，反應(yīng)的方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；

（6）產(chǎn)品Ⅱ主要為硫酸鉀，為檢驗是否含有氯化物雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸銀，但在加入硝酸銀之前應(yīng)加入過量的硝酸鋇溶液，以除去硫酸根離子，過濾后再加入硝酸銀溶液。