下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是（   ）

    A．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液                B．稀鹽酸和AgNO3溶液

    C．AlCl3溶液和NH3·H2O溶液              D．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法不正確的是

  A.一定溫度下，反應MgCl2(l)＝Mg(l) ＋ Cl2(g)的  △H＞0   △S＞0

    B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g) H＜0

  C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

  D.對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

＋1

＋6  －2

＋5  －3

－2

＋3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是 (     )  

A．離子半徑大�。篟3＋<X＋< M2－

B．Y與M組成的化合物是光化學煙霧的原因之一

C．將YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D．M氫化物的熔沸點高于Z氫化物的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各說法正確的是

A.弱電解質(zhì)的導電能力一定比強電解質(zhì)的導電能力弱

B. pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性

C.豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質(zhì)聚沉.

D. 同濃度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四種溶液，pH大小順序是②＞③＞① 

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列化學反應的離子方程式是  (    )

A.  過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B.  硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C.  NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

D.  向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2  + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在8NH3 + 3Cl2  = N2+ 6NH4Cl反應中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為（     ）

A．83        B．13         C．38          D．31

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科目：高中化學 來源： 題型：


開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4 -呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有______(填標號)。

A.離子鍵     B.共價鍵         C.金屬鍵         D.配位鍵

③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為______。

(2)  金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______(填元素符號）。

某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作不能達到目的的是

選項

目的

操作

A.

配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液

將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中

B.

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C.

在溶液中將完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.

確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。

(2)要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。

(3)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為________g。

(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒              ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水      ④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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同步練習冊答案