Question

3．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH₃．已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是Br₂．
（2）在該反應(yīng)條件下可推知ac（填序號(hào)）．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X          d．還原性：X＞AsH₃
（3）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5； KBrO₃與HBr反應(yīng)也會(huì)生成X，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

Answer 1

分析 由信息可知，該反應(yīng)中氧化劑是KBrO₃，還原劑是AsH₃，溴元素化合價(jià)變化為由+5價(jià)降低，As元素化合價(jià)變化為-3→+5價(jià)，
（1）化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；根據(jù)溴元素化合價(jià)的降低情況來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此判斷；
（3）根據(jù)氧化劑化合價(jià)降低得電子，還原劑化合價(jià)升高失電子結(jié)合得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO₃化合價(jià)降低是氧化劑，AsH₃變成了H₃AsO₄，所以AsH₃是還原劑，設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br₂，故答案為：AsH₃；Br₂；
（2）a、反應(yīng)中KBrO₃是氧化劑，H₃AsO₄是氧化產(chǎn)物，氧化性為KBrO₃＞H₃AsO₄，故a正確，b錯(cuò)誤；
c、AsH₃是還原劑，X是還原產(chǎn)物，所以還原性AsH₃＞X，故c正確，故d錯(cuò)誤．
故選：ac；
（3）還原劑AsH₃中化合價(jià)升高的元素是砷元素，化合價(jià)從-3價(jià)升到+5價(jià)升高8，氧化劑KBrO₃中化合價(jià)降低的元素是溴元素，化合價(jià)從+5價(jià)降到0價(jià)降低5，根據(jù)得失電子守恒，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5；KBrO₃與HBr反應(yīng)也會(huì)生成X，則還原劑HBr中化合價(jià)升高的元素是Br元素，化合價(jià)從-1價(jià)升到0價(jià)升高1，氧化劑KBrO₃中化合價(jià)降低的元素是溴元素，化合價(jià)從+5價(jià)降到0價(jià)降低5，根據(jù)得失電子守恒，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，
故答案為：8：5；1：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．