18．在可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）中，改變下列條件，不能使v正增大的是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大CO濃度

分析 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)來(lái)回答，升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加反應(yīng)物濃度，加入催化劑均能使反應(yīng)速率增大．

解答 解：A、升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，正逆反應(yīng)率加快，故A不選；
B、降溫，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，正逆反應(yīng)速率減慢，故B選；
C、使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，正逆反應(yīng)速率加快，故C不選；
D、增多CO濃度，正反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、苯酚
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．主族元素R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是（　　）
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．Cu極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，
（2）該電池的總反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上正極的變化是：正極上析出1g 氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．人們?cè)谏a(chǎn)和生活中認(rèn)識(shí)到，幾乎在所有的化學(xué)變化過(guò)程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等．如果從能量變化的角度來(lái)認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)法中正確的是（　　）
A．化學(xué)變化都是吸熱的
B．化學(xué)變化都是放熱的
C．化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會(huì)發(fā)生變化
D．反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）NF3分子中N原子的雜化軌道類型為sp3，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）[Cu（NH3）4]SO4屬于配合物，其中N原子提供孤對(duì)電子．配合物Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，F(xiàn)e（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）金屬銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（面心立方晶胞）：
若該晶胞邊長(zhǎng)為dnm，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大．回收廢舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如圖：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽．常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
開(kāi)始沉淀pH2.77.65.78.3
完全沉淀pH
（c≤1.0×10-5mol/L）		3.79.68.08.8
（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；計(jì)算常溫下Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（3）寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（4）工藝中還可以將濾液4進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體．
（5）MnO2常用來(lái)制取KMnO4．在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽(yáng)極電解K2MnO4溶液得到KMnO4．電解K2MnO4溶液的總反應(yīng)方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．按要求完成下列問(wèn)題
（1）甲基的電子式
（2）通式為CnH2n+2的最簡(jiǎn)單同系物的分子式CH4
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C（CH3）2CH3．

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