反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率增大，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、減壓B、加壓
C、升溫D、使用催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：要使正反應(yīng)速率增大，可增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑等，A的濃度增大，可加入A、增大壓強(qiáng)或降溫，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答．
解答： 解：A．減壓，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．加壓，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，故B正確；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，A的濃度不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力能力的考查，難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動(dòng)的方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3（g）燃燒的方程式4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3 （g）的燃燒熱
 
．
（4）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用．
（1）A的電子式為
 
，B的分子式為
 
．
若用B與O2制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，回答（2）-（5）題：
（2）負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L O2時(shí)，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）溶液中H+由
 
區(qū)向
 
區(qū)移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列分散系屬于膠體的是
 

A．HNO3溶液      B．Fe（OH）3膠體      C．BaSO4溶液     D．淀粉溶液
（2）區(qū)別溶液和膠體的方法：
 

（3）分離提純?nèi)芤汉湍z體的方法：
 

（4）下列能使膠體聚沉的方法
 

A．加熱          B．加入電解質(zhì)       C．加入水        D．?dāng)嚢瑁?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為一原電池的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、原電池工作時(shí)，電流由銅極流經(jīng)電流計(jì)流向鋅極
C、原電池工作時(shí)，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
D、如果將Cu電極與Zn電極互換，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若阿伏伽德羅常數(shù)是NA，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、22g乙醛中含有σ鍵3NA
B、1.0L 0.1mol/L Na2S溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA
C、對(duì)于Si+O2=SiO2，每當(dāng)形成2NA個(gè)Si-O鍵，需斷開NA個(gè)Si-Si鍵
D、某核素Cl的質(zhì)量數(shù)為a，其摩爾質(zhì)量為aNA g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（　　）
A、OH-、K+、Fe3+、NO3-
B、HCO3-、OH-、Cl-、K+
C、Mg2+、NO3-、H+、Al3+
D、SO42-、Ag+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、工業(yè)煉鐵B、食醋除水垢
C、食物消化D、木柴生火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法和使用正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的數(shù)量單位
B、物質(zhì)的量的單位
C、1mol氧
D、1mol大米

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