Question

20．下列反應(yīng)能夠發(fā)生：
H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，2FeCl₃+2HI=2FeCl₂=2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑
由此判斷下列有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）

• A． I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
• B． NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-
• C． Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO
• D． H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的做還原劑，得到氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低的做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物．

解答 解：根據(jù)下列反應(yīng)：
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄反應(yīng)中還原劑H₂SO₃的還原性大于還原產(chǎn)物HI；
FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂反應(yīng)中還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物FeCl₂；
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑反應(yīng)中還原劑FeCl₂的還原性大于還原產(chǎn)物NO；
綜上所述：物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是：H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱比較，主要是還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；的規(guī)律的應(yīng)用，標(biāo)注化合價(jià)，判斷氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是解題關(guān)鍵．