3．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學方程式為：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合吸熱，反應物的總鍵能之和高于生成物的總鍵能之和

分析 A．根據(jù)氣體變成固體放熱判斷；
B．石墨能量比金剛石小，較穩(wěn)定；
C．反應放熱，△H＜0；
D．吸熱反應反應物的總鍵能之和高于生成物的總鍵能之和．

解答 解：A．固體硫變?yōu)榱蛘羝鼰�，則燃燒時放出的熱量較少，故A錯誤；
B．反應為吸熱反應，則石墨能量比金剛石小，能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．氫氣的燃燒反應為放熱反應，所以氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2 （g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8 kJ•mol，故C錯誤；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合吸熱，吸熱反應反應物的總鍵能之和高于生成物的總鍵能之和，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，綜合考查學生對化學反應與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的關(guān)系、穩(wěn)定的大小比較等問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．FeS04•7H20廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeS04•7H20的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2C03溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污，浸泡后，用傾析法（填操作方法）分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為趁熱過濾．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）FeS04•7H20是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量．
I．方案一：可用KMn04溶液進行氧化還原滴定．在配制100mL 1.00x 10 -2mol•L-1的酸性 KMnO4溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有100ml容量瓶，膠頭滴管（填儀器名稱）．在配制過程中，下列說法正確的是BD（填序號字母）．
A．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
D．如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
II．方案二：將FeS04•7H20最終轉(zhuǎn)化為Fe2 03，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
②假設(shè)實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加人X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA
B．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個
C．在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．101kPa時，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1，H2的燃燒熱為248kJ•mol-1
B．利用蓋斯定律可以計算難以測量的反應熱
C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
D．相同條件下，如果1 mol H原子所具有的能量為E1，1 mol H2所具有能量為E2，則2E1=E2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出相應反應的方程式（注明條件）

方程式①：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
方程式②：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{氫氧化鈉}$HOCH2CH2OH+2HBr；
方程式③：CH2OH-CH2OH+O2$\stackrel{一定條件}{→}$CHO-CHO+2H2O；
方程式④（寫與銀氨溶液反應的方程式）：；
方程式⑤：HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，；
乙烯和苯乙烯1：1的加聚反應方程式nCH2=CH2+nCH2=CH（C6H5）$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$-CH2-CH2-CH2-CH（C6H5）-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知某濃鹽酸與二氧化錳在加熱下可以發(fā)生下列反應：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①請嘗試用單線橋法來表示該反應．
②寫出該反應的離子反應方程式．
③當有43.5gMnO2參與反應時，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（氯水足量）：
（1）b中反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o色．
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸（填成份），用化學反應方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）實驗室飽和氯水的保存方法是保存在棕色瓶中，放在陰涼避光處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時進行四組實驗，其中“實驗內(nèi)容”與對應“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系錯誤的是（　　）
選項實驗內(nèi)容現(xiàn)象或結(jié)論
A向2SO2+O2?2SO3的平衡體系中加入由18O構(gòu)成的氧氣則SO2中的18O的含量會增加
B以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞）陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色
CFeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深		恒溫時增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．MnO2是一種重要的無機功能材料．某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2 （含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO2的實驗，其流程如圖：

請回答下列問題：
（1）第①步加硫酸時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為（填化學式）MnSO4．
（2）第①步反應中的硫酸能否用鹽酸代替？否（填“能”或“否”），理由是鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣．
（3）第②步發(fā)生反應的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）取17.4g MnO2與200g 36.5%的濃鹽酸（足量）反應，將反應后剩余的溶液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3.2mol/L．

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