11．下列有關(guān)物質(zhì)制備說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制得金屬NaB．電解熔融MgCl2制得金屬M(fèi)g
C．高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵D．高溫下焦炭還原二氧化硅制得粗硅

分析 金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉，以此解答．

解答 解：A．制備單質(zhì)Na應(yīng)該用電解熔融NaCl的方法，電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故B正確；
C．高溫下CO還原赤鐵礦氧化鐵可以得到金屬鐵，此方法用于煉鐵，故C正確；
D．工業(yè)上用碳還原二氧化硅的辦法來(lái)獲得粗硅，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉，難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大
B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)
C．碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫
D．無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H24mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ
氣體密度ρ1ρ2
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2
（已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．c1＜c2＜2c1B．a+b＞92.4C．α1+α 2=1D．ρ2=3ρ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．a(chǎn)L硫酸鋁溶液中，含有n molA13+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．$\frac{3n}{2a}$ mol/LB．$\frac{2n}{3a}$ mol/LC．$\frac{2n}{a}$mol/LD．$\frac{3n}{a}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行電解食鹽水并檢驗(yàn)其生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)圖中開(kāi)關(guān)k閉合片刻后，試填空：
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）a為電源的負(fù)極（填正、負(fù)）；D中收集的氣體是氫氣．
（3）檢驗(yàn)B電極的產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式2KI+Cl2=2KCl+I2，溶液中A電極附近的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）．導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大．
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)趁熱
（6）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）5]，該物質(zhì)可用作無(wú)鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，光照時(shí)生成Fe2（CO）9，60℃發(fā)生自燃． 今將一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學(xué)式為Fe2O3，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2 （CO）9的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列表述不正確的是（　　）
A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3
B．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
C．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3 懸濁液＞Fe（OH）3 膠體＞FeCl3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒釋放的能量
C．中和熱是稀酸與稀堿反應(yīng)生成1molH2O釋放的能量
D．燃料電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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