【題目】把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是

A. NaHCO3 B. NH4Cl C. CuSO4 D. KAlO2

【答案】D

【解析】A.NaOH能夠與 NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于離子反應(yīng)，故A不選；B. NaOH和NH4Cl加熱能夠反應(yīng)生成氨氣，屬于離子反應(yīng)，故B不選；C. NaOH與CuSO4能夠反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，屬于離子反應(yīng)，故C不選；D. 氫氧化鈉與KAlO2不能發(fā)生反應(yīng)，故D選；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/Lr溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子半徑的大小W<X<Y

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32﹣向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，目前比較先進(jìn)的天然氣豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol

ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。

① 催化反應(yīng)室可能發(fā)生的副反應(yīng)有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，則該反應(yīng)的△H=____。

② 催化反應(yīng)室的溫度通常需維持在550～750℃之間，從化學(xué)反應(yīng)速率角度考慮，其主要目的是________。

③ 在催化反應(yīng)室中，若兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，則通入催化反應(yīng)室CH4的起始物質(zhì)的量為______mol（不考慮副反應(yīng)）。

（2）還原反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol

ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ/mol

① 下列措施中能使反應(yīng)i平衡時(shí)增大的是______（填字母）。

A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．充入一定量氮?dú)?D．增加Fe2O3(s)用量

E．增大CO的濃度 F．加入合適的催化劑

②若在1000℃下進(jìn)行反應(yīng)1(該溫度下化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)為64), CO起始濃度為量2mol/L(Fe2O3過(guò)量)，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

③天然氣豎爐冶鐵相對(duì)于傳統(tǒng)焦炭冶鐵，該冶鐵工藝的優(yōu)點(diǎn)是_________。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：①2Fe3++Fe=3Fe2+

②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無(wú)色)+Fe2++2H+

③________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成大腸桿菌體內(nèi)核酸的堿基和核苷酸種類依次為

A. 4、4 B. 8、4 C. 5、8 D. 4、8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。

某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。

查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法： 。

（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：

A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ，作用是： 。

（4）裝置C中酒精燈的作用是： 。

（5）為了測(cè)定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1．04

25．03

2

1．98

25．99

3

3．20

25．24

①寫(xiě)出滴定過(guò)程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式：

、

。

②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)的是

A. ①④ B. ①② C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)生活和科技都密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 在軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被蝕

B. “天宮二號(hào)”使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料

C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D. 維生素C易被氧氣氧化，用作食品抗氧化劑

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