12．用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式
（1）2，3-二甲基戊烷
（2）2-甲基-1-戊烯：CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．

分析 判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長--選最長碳鏈為主鏈；
②多--遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近--離支鏈最近一端編號；
④小--支鏈編號之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡--兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．
（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．

解答 解：（1），主鏈為烷烴，最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，編號從右邊開始，在2、3號C各含有一個甲基，該有機物命名為：2，3-二甲基戊烷，
故答案為：2，3-二甲基戊烷；
（2）依據(jù)系統(tǒng)命名方法，結(jié)合名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式，2-甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=C（CH3）CH2CH2CH3，故答案為：CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．

點評 本題考查了有機物的命名、有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，題目難度不大，注意掌握常見有機物的命名原則，能夠根據(jù)命名寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以硅孔雀石（主要成分為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，還有少量SiO2、Fe2O3和FeCO3等）為原料制備CuCl2的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）CuCO3•Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
（2）為提高“酸浸”時鋼元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．
A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度         B．適當(dāng)提高鹽酸濃度
C．適當(dāng)加快攪拌速率         D．適當(dāng)延長酸浸時間
（3）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl-．“氧化”時也可以用H2O2代替氯氣，H2O2的電子式為．
（4）“濾渣1”、“濾渣2”的成為分別是SiO2、H2SiO3、Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（5）為了不影響產(chǎn)品的質(zhì)量，試劑X可以是CuCO3或CuO或Cu（OH）2（寫化學(xué)式）．“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是PH過高，銅離子水解生成 氫氧化銅沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率降低．
（6）已知：SOCl2H2O$\stackrel{△}{?}$SO2↑+2HCl．“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是抑制氯化銅水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．在反應(yīng)：4HCl （濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得7.1g Cl2
（1）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
4HCl （濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+Cl2↑+MnCl2
（2）求反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（3）假設(shè)濃鹽酸全部反應(yīng)完且氯氣也不溶于水，最后形成的溶液的體積為200mL，求形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，探究了過氧化氫的性質(zhì)，并準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量．
Ⅰ．探究過氧化氫的性質(zhì)
（1）該化學(xué)小組設(shè)計了兩個實驗，分別證明了H2O2的兩個性質(zhì)．請將他們的實驗現(xiàn)象和驗證性質(zhì)填入下表：
實驗所用試劑或操作實 驗 現(xiàn) 象驗證的性質(zhì)
碘化鉀淀粉溶液
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗．
（2）常溫下，向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是ACD
A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量發(fā)生變化
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
Ⅱ．測定過氧化氫的含量
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液，溶解后將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．□MnO4-+□H2O2+□H+=□Mn2++□H2O+□□
該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的還原性．
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C鍵
B．正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
C．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定符合通式CnH2n+2
D．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)乙醇（C2H5OH）的說法正確的是（　　）
A．乙醇是食醋的主要成分
B．C2H5OH中C、H、O元素的質(zhì)量比是2：6：1
C．乙醇不能溶于水
D．C2H5OH中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{12×2}{12×2+1×6+16×1}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象．已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列說法中不正確的是（　�。�
A．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8
B．KIO3和NaHSO3都是強電解質(zhì)
C．KIO3作氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)
D．生成1mo1KI時，轉(zhuǎn)移6mo1電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列物質(zhì)的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生藍色沉淀的是（　�。�
A．CuSO4B．FeCl3C．HClD．H2SO4

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