下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH=CH2
B、的名稱是3-甲基丁醇
C、乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
D、CH4Si的結(jié)構(gòu)式：
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡式
專題：
分析：A．根據(jù)烯烴的命名原則書寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；
B．醇類的命名中，必須最長官能團(tuán)羥基的位置；
C．乙炔分子為直線型結(jié)構(gòu)，即所有的原子共直線；
D．碳和硅最外層都是4個電子，形成四條共價(jià)鍵，碳和硅之間應(yīng)為雙鍵．
解答： 解：A.3-甲基-1-丁烯，該有機(jī)物主鏈為1-丁烯，在3號C含有1個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH=CH2，故A正確；
B．3-甲基丁醇，沒有指出羥基的位置，正確命名應(yīng)該為：3-甲基-1-丁醇，故B錯誤；
C．乙炔分子中所有原子都共直線，乙炔的結(jié)構(gòu)模型為：，故C錯誤；
D．Si與C為同族元素，CH4Si的結(jié)構(gòu)與乙烯類似，其結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了結(jié)構(gòu)式、比例模型、有機(jī)物命名、結(jié)構(gòu)簡式等知識，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確表示方法，明確常見有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250℃開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時間/min 0 5 10 15 20 25
壓強(qiáng)/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
；
A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2
（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka（HX）
 
 Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物水溶液呈酸性，且酸性B＞A；C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液呈堿性，且堿性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（　　）
A、CDEAB
B、ECDAB
C、BAEDC
D、BADCE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　�。�
  A． B． C． D．
反應(yīng)
裝置圖
或圖象		        
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溫度計(jì)的水銀柱不斷上升 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面 反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的一價(jià)陰離子，核外有10個電子，則該元素的元素符號是（　�。�
A、KB、FC、NeD、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH3有劇毒．下列推測不正確的是（　�。�
A、原子半徑X＞Y
B、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性X＞Y
C、X的氫化物具有強(qiáng)還原性
D、Y與碘同周期，Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比高碘酸（HIO4）強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
稱取固體質(zhì)量
B、
收集NO氣體
C、
配制溶液
D、
制取氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B、常溫常壓下，44.8L氯化氫氣體所含的分子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D、常溫常壓下，2.3 g Na+中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若溫度為830K時，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性． CO+H2O?H2+CO2，若起始濃度c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律．填寫以下空白：
設(shè)830K時，起始濃度[CO]=a mol?L-1，[H2O]=b mol?L-1，達(dá)平衡時[H2]=cmol?L-1．
（1）當(dāng)b不變時，a減小，重新達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率
 
（提高或者降低）；H2O轉(zhuǎn)化率
 
（提高或者降低）．
（2）當(dāng)a=5，c=
20
9
時，b=
 
．
（3）當(dāng)a=b時，
c
a
=
 
．
（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式
 
．

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