利用反應Zn+2FeCl3ZnCl2+2FeCl2設計一個原電池。在方格內(nèi)畫出實驗裝置圖，并指出正極為____________，電極反應式為____________；負極為____________，電極反應式為____________。

解析：根據(jù)已知的氧化還原反應設計原電池的思路是：首先將已知的反應拆成兩個半反應（即失電子和得電子的反應）：Zn-2e-Zn2+,2Fe3++2e-2Fe2+；然后結合原電池的電極反應特點分析可知，該電池的負極應用鋅作材料，正極要保證Fe3+得到負極失去的電子，一般用不能還原Fe3+的材料如鉑或碳棒等，電解液只能用FeCl3溶液（如圖）。

答案：裝置圖如下：

Pt  2Fe3++2e-2Fe2+  Zn  Zn-2e-Zn2+


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
（填I、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；寫出IV處電極的電極反應式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應的離子方程式：
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
；
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發(fā)生的電極反應式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

（2）如圖2所示各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
ACBD
ACBD
（填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學防護，下列有關說法正確的是
AB
AB
（填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl-均向X電極移動
（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請回答：
①B電極對應的金屬是
鐵
鐵
（寫元素名稱），A電極的電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差
12.8
12.8
 g．

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省青島二中高三上學期9月階段性檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物
pH
Al（OH）3
5．2
Fe（OH）3
3．2
Fe（OH）2
9．7
Mn（OH）2
10．4
Cu（OH）2
6．7
Zn（OH）2
8．0
CuS
≥－0．42
ZnS
≥2．5
MnS
≥7
FeS
≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________________．
（2）濾渣A的主要成分為________．
（3）加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應方程式為__________________________．
（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________（寫出兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉時溶液的pH見下表：
物質(zhì)Fe（OH）3A1（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH2.73.35.47.68.3
完全沉淀pH4.45.28.09.69.8
請回答：
（1）反應器I過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應器I中生成CuSO4的化學方程式（不須配平）：CuS+______+H2SO4→______+______+CuSO4+H2O
（2）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為______．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應器III中生成A1（OH）3沉淀的原因______．檢驗ZnCO3是否過量的操作方法是______．
（4）反應器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中______（填代號）．a(chǎn)．氨水 b．氫氧化鈉 c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲從反應器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為______，要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省煙臺市高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉時溶液的pH見下表：
物質(zhì)Fe（OH）3A1（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH2.73.35.47.68.3
完全沉淀pH4.45.28.09.69.8
請回答：
（1）反應器I過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應器I中生成CuSO4的化學方程式（不須配平）：CuS+______+H2SO4→______+______+CuSO4+H2O
（2）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為______．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應器III中生成A1（OH）3沉淀的原因______．檢驗ZnCO3是否過量的操作方法是______．
（4）反應器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中______（填代號）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲從反應器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為______，要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是______．

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