【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 ，則a和b的數(shù)值可能是（ ）
A.a=1，b=1
B.a=2，b=1
C.a=2，b=2
D.a=3，b=3

【答案】A
【解析】解：1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的X為0.5mol，則：

X（g）

+

a Y（g）

b Z（g）

起始量（mol）：

1

a

0

變化量（mol）：

0.5

0.5a

0.5b

平衡量（mol）：

0.5

0.5a

0.5b

同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 ，則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量 ，則（1+a）：（0.5+0.5a+0.5b）=4：3，整理得：2b=a+1，
若a=1，則b=1，若a=2，則b=1.5，若a=3，則b=2，B、C、D不符合，只有A符合，故選A．
依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算各組分平衡時物質(zhì)的量，同溫同壓下，密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，據(jù)此結(jié)合選項討論判斷a、b的取值．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境友好的化學(xué)電源，圖為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置．

（1）電極b為該燃料電池的極（填“正”或“負”），電極方程式為；
（2）電池工作時，溶液中的OH﹣移向極（填“a”或“b”）；
（3）電池工作時，在導(dǎo)線中電子流動方向為（用a、b表示）；
（4）電池使用一段時間后，溶液的pH值（填“增大”或“減小”）；
（5）當(dāng)電池工作一段時間后消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下:

（1）AB的轉(zhuǎn)化屬于______________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)可以生成標(biāo)況下的氫氣_________L,B的沸點遠高于相對分子質(zhì)量接近的烴類，其原因是_______。

（2）化合物D中含氧官能團的名稱為__________

（3）化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

（4）下列有關(guān)化合物E的說法中正確的是__________(填序號)。

A.化合物E的分子式為C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2 mol H2

D.E中既有非極性共價鍵也有極性共價鍵

（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________；

I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與溴水反應(yīng)。

1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗________molNaOH。

（6）已知E+XF為加成反應(yīng)，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．

化學(xué)鍵

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

E（kJmol﹣1）

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），（已知1mol晶體Si中有2molSi﹣Si鍵），該反應(yīng)的產(chǎn)生的熱量為（ ）
A.吸收412 kJmol﹣1
B.放出412 kJmol﹣1
C.吸收236 kJmol﹣1
D.放出236 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液說法正確的是( )

A. 加水稀釋溶液中所有離子的濃度都減小

B. 加水稀釋后溶液中的比值減小

C. 加入少量氫氧化鈉固體，溶液的pH增大

D. 加入少量鹽酸，抑制醋酸的電離，故醋酸的電離平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含有某種官能團的芳香烴C8H8為主要原料合成藥物E的流程（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）如下：

已知：

請根據(jù)流程圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）芳香烴C8H8的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，名稱為_________________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________。

（3）B中所含官能團的名稱為____________________________。

（4）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________。

（5）同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_______________種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③苯環(huán)上只有兩個取代基。

寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式∶__________________。

（6）參照上述流程，寫出用CH3CH2OH為原料（其它無機試劑任選）制備化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路線__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成180mL稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：（提示：假設(shè)V混=V1+V2）

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，________________________。

（2）當(dāng)加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為_______________________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g。

（4）B點時溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解

B. 物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(l)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中ΔS>0

C. 反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH<0

D. 室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中的能量變化與右圖一致的是

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

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