Question

5．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 相同溫度下，在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃最多產(chǎn)生CO₂的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D． 等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃最多消耗鹽酸的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
C．相同質(zhì)量時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，結合反應分析；
D．根據(jù)反應的方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O進行判斷．

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，則熱穩(wěn)定性為Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯誤；
B．相同溫度、相同溶劑時，碳酸鈉的溶解度大，即相同溫度下，在水中Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，故B錯誤；
C．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑可知，質(zhì)量相同時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，則生成二氧化碳較多，故C正確；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃分別投入足量的鹽酸中，分別發(fā)生Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，由方程式可知，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別鹽酸充分反應，Na₂CO₃消耗鹽酸較多，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握二者的溶解性、穩(wěn)定性、與酸、堿的反應為解答的關鍵，側重分析能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．