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關于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列敘述正確的是

A．催化劑不改變該反應的逆反應速率
B．在平衡體系中增大SO2的濃度，重新達到平衡后，SO3的含量一定會增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將1 mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，420℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：4HCl+O2 2Cl2+2H2O。5分鐘后反應達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。
請回答下列問題：
（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應的離子方程式。
（2）計算0~5分鐘時，Cl2的平均生成速率是多少。
（3）計算平衡時HCl的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中P為一可自由滑動的活塞，K為容器A和B之間的旋塞。將K關閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始時，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。
當達到平衡時，V （A）=1.25L。問：

（1）A中Y的轉化率為          ，A、B中Y的轉化率的關系是a（A）　　　a（B）（填“<”、“>”或“=”）。
（2）如果將B端改裝成與A端一致（如下圖），
將K關閉，達到平衡后，B的體積為______L，
B中X的體積分數為___________________。
此時，如果將K打開，A中活塞_________（填“移動”或“不移動”，）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，2molO2和2molSO2混合氣體發(fā)生如下反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分鐘后，體系中O2的物質的量變?yōu)?.4mol，則此反應的平均速率為
A．v(O2) =" 0.002mol/(L?s)"B．v(SO2) =" 0.002" mol/(L?s)
C．v(O2) =" 0.02" mol/(L?s)D．v(SO3) =" 0.04" mol/(L?s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A（g）+ B（g）===3C（g）+ D（g）的反應中，表示反應速率最快的是（   ）
A．V（A）=2.5mol·L-1·S-1B．V（B）=1.2mol·L-1·S-1
C．V（C）=3.6mol·L-1·S-1D．V（D）=1mol·L-1·S-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進行反應，30 min后，C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是
A．30 min 中A的平均反應速率是0.010 mol?L-1?s-1
B．容器中含D的物質的量為0.45 mol
C．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物質的量一定增加0.30 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進行可逆反應：催化劑
2SO2+O22SO3 反應2min后，測得O2的物質的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內，SO2的物質的量減少了_________  SO3的物質的量增加了____________
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）="______________      "
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）=" __________ "
(4)2min時SO2的轉化率是____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）一定量的鹽酸和過量的鋅粒反應產生氫氣，為了減慢反應速率，又不影響產生的氫氣的總量，下列措施可行的是  ①加入NaOH固體②加入一定量的水③加入少量硫酸鈉溶液④加入少量硫酸銅溶液⑤加入CH3COONa固體⑥加入KNO3溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下將兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：
　　
　　2s后反應速率如下：
　　   
　　則的值分別為（  ）
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3

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