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【題目】實驗室配制1mol/L鹽酸250mL,下列不需用的儀器是( 。
A.250mL容量瓶
B.托盤天平
C.膠頭滴管
D.燒杯

【答案】B
【解析】根據(jù)配制250mL 1mol/L鹽酸的步驟可知,需要使用的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等,所以不需要的儀器為托盤天平,

故答案為:B.
根據(jù)實驗室配制一定物質的量濃度的溶液的操作進行判斷即可.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應:

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置______(填代號)。

可選用制備氣體的裝置:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鐵及其化合物的說法正確的是

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.除去FeCl2 溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加鋅粉,然后過濾

C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后,加入KSCN溶液,溶液變紅色

D.Fe3O4俗稱鐵紅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO和ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是( )

A.苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09 mol

B.ClO的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C.在酸性條件下ClO和ClO可生成Cl2

D.反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙三種溶液中各含有Cl、Br、I中的一種,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水時,溶液變成橙色,再加入乙溶液時,溶液顏色沒有明顯變化,則甲、乙、丙溶液中依次含的離子為( 。
A.Cl、Br、I
B.Br、I、Cl
C.Br、Cl、I
D.Cl、I、Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。
A.BaSO4難溶于水,BaSO4屬于非電解質
B.非電解質的水溶液一定不導電
C.電解質主要包括:酸、堿、鹽和部分氧化物
D.電解質在任何情況下均一定導電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )

A.鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na++2OH+H2

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH=AlO2+H2

C.鐵銹溶于鹽酸中:Fe2O3+6H+=2 Fe 3++3H2

D.鐵跟稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2

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【題目】某實驗小組同學欲探究SO2的性質,并測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置(如圖),請你參與探究,并回答問題:

(1)裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2,發(fā)生反應的離子方程式是____________,E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

(2)裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為____________________,裝置D用于檢驗SO2______________性質;

(3)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________;

(4)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫,裝置如圖所示。其中a導管的作用是_______,寫出燒瓶中反應的化學方程式 ___________________

(5)他們擬用以下方法(如圖)測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原性氣體)。

方案1:

① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后,若沒有及時關閉活塞A,則測得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

方案Ⅱ:

② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L(已換算成標準狀況),最終所得固體質量為0.233g,試通過計算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:

(1)B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為____________。

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是____________。

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于____________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。

② [C(OH)4]中存在的化學鍵有___________

(4)工業(yè)上制備B的單質是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_____________

(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________

(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________

② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm(列出計算式即可)。

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