下列敘述正確的是( 。
分析:A、一定溫度下水的電離存在離子積常數(shù),隨溫度變化;
B、溶液pH是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),氫離子濃度越大,pH越;
C、醋酸是弱酸酸性強(qiáng)于偏鋁酸,酸越弱,對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大;
D、酸溶液混合后溶液的pH依據(jù)混合溶液中氫離子濃度計(jì)算分析判斷.
解答:解:A、25℃時(shí),水的電離存在離子積常數(shù),隨溫度變化,在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù),故A正確;
B、溶液PH是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),溶液中c(H+)越大,pH值也越小,溶液的酸性就越強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C、醋酸是弱酸酸性強(qiáng)于偏鋁酸,酸越弱,對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa比NaAlO2的pH值小,故C錯(cuò)誤;
D、pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合,所得溶液中氫離子濃度=
10-3×10-2+10-4×10-2
2×10-2
=5×(10-4+10-5)mol/L,溶液的pH=3.3,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)溶液中離子積常數(shù)的影響因素分析,鹽類水解的分析判斷依據(jù),溶液pH的計(jì)算方法,題目難度中等.
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