Question

20．“類推”是常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結論．下列類推的結論中，正確的是（　�。�

• A． ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH₃＞PH₃＞NH₃
• B． 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
• D． A₁型、A₃型結構為最密堆積；則A₂型結構也為最密堆積

Answer 1

分析 A．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，分子間含有氫鍵的沸點較高；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成；
D．面心立方堆積（A₁型），六方最密堆積（A₃型），體心立方堆積（A₂型）．

解答 解：A．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，分子間含有氫鍵的沸點較高，ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；而NH₃分子間存在氫鍵沸點較高，所以ⅤA族元素氫化物沸點順序也是NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞N，Cl＞S＞P，所以第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．晶體中有陰離子，必有陽離子，而金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成，所以晶體中有陽離子，不一定有陰離子，故C錯誤；
D．面心立方堆積（A₁型）和六方最密堆積（A₃型）都是最密堆積，體心立方堆積（A₂型）不是最密堆積，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氫化物的沸點比較、氫化物的穩(wěn)定性、晶體的構成、晶體結構等，題目難度中等，類推是學習化學的一種方法，但盲目類推又可能得出錯誤結論，注意物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別，不能以偏概全．