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下列關于共價鍵的說法正確的是（　　）
A、兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵
B、MgCl2分子中存在3個共價鍵
C、N2分子中有2個σ鍵，1個π鍵
D、鍵的強度大，含有該鍵的物質比較活潑
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．單鍵中含有1個σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；
B．MgCl2為離子化合物，只存在于離子鍵；
C．三鍵中含有1個σ鍵，2個π鍵；
D．鍵的強度大，含有該鍵的物質比較穩(wěn)定．
解答： 解：A．單鍵中含有1個σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵，故A正確；
B．MgCl2為離子化合物，只存在離子鍵，所以MgCl2中不存在共價鍵，故B錯誤；
C．三鍵中含有1個σ鍵，2個π鍵，N2分子的結構式為N≡N，所以N2分子中中有1個σ鍵，2個π鍵，故C錯誤；
D．鍵的強度大，該化學鍵越不容易被破壞，則含有該鍵的物質比較穩(wěn)定，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了化合物中存在的化學鍵，主要考查了σ鍵和π鍵，題目難度不大，注意單鍵、雙鍵和三鍵的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，金屬A焰色反應為黃色，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙
 
 丙
 
 F
 

（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應
 

②D和G的水溶液反應
 

（3）將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在
 
 之間，驗證的簡單方法是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：只有SO2氣體
猜想2：只有CO2氣體
猜想3：
 
．
Ⅱ為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝下列
 
試劑（填編號）．
A．NaCl溶液  B．KMnO4溶液   C．鹽酸   D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是：
 
．C中品紅溶液的作用是：
 
．
（3）D中澄清石灰水的作用是：
 
．
（4）通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液退色�、贑中品紅溶液退色�、跠中澄清石灰水變渾濁
由上述現象該小組同學確認猜想1正確，你認為
 
（填正確、錯誤、不一定）理由是（填正確不用答）
（5）通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象，
①A中品紅溶液退色　②C中品紅溶液不退色�、跠中澄清石灰水變渾濁
由此可以確定上述那個猜想正確
 
．
（6）如果只驗證猜想2，有同學認為上述A、B、C三個裝置不需要，你認為可行嗎？闡述你的理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列垃圾處置方法中，占我國處置總量最大的是（　�。�
A、回收B、焚燒法
C、堆肥D、填埋法

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下物質：
①石墨； ②鋁； ③酒精； ④氨水； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氫鈉固體；
⑦氫氧化鋇溶液； ⑧純醋酸； ⑨氧化鈉固體； ⑩氯化氫氣體．
（1）其中能導電的是
 
；屬于非電解質的是
 
；屬于強電解質的是
 
；屬于弱電解質的是
 
．
（2）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A、Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
B、硅是良好的半導體材料
C、二氧化硅可用于制造光導纖維
D、煤炭是清潔能源，直接燃燒不會造成環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各組實驗中反應最快的是（　�。�
組號反應溫度
（℃）		參加反應的物質體積（mL）
Na2S2O3H2SO4
體積（mL）濃度（　mol?L-1�。�體積（mL）濃度（　　mol?L-1）
A1050.1100.115
B1050.150.120
C3050.150.120
D30100.08150.085
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

生產、生活中離不開各類化學物質．下列物質中屬于鹽類的是（　�。�
A、水銀B、蘇打C、熟石灰D、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應完全，記錄
 
；
（6）反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.5mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
，銅絲不能與酸接觸的原因是
 
．

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