【題目】侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）工藝流程可用圖表示。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.合成氨工業(yè)提供的CO2來自焦炭燃燒

B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解

C.CO2、NH3和H2O都得到循環(huán)利用

D.“冷析”和“鹽析”降低了NH4Cl溶解度

【答案】BD

【解析】

合成氨工業(yè)提供的氨氣和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，過濾得到母液Ⅰ吸收氨氣降溫冷析得到氯化銨晶體濾液中加入氯化鈉鹽析得到母液Ⅱ為飽和食鹽水，再循環(huán)使用，過濾得到的碳酸氫鈉晶體煅燒得到碳酸鈉為純堿，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步驟循環(huán)使用。

A．合成氨工業(yè)提供的CO2來自于水蒸氣和焦炭反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，一氧化碳和水蒸氣繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．母液Ⅰ主要是氯化銨溶液，“吸氨”生成一水合氨，可抑制NH4+水解，促進(jìn)會(huì)析出氯化銨晶體，故B正確；
C．分析可知過程中的二氧化碳、氯化鈉可以循環(huán)使用，氨氣不能循環(huán)使用，故C錯(cuò)誤；
D．分析可以鹽析(加入大量氯化鈉，溶液中氯離子濃度變大)和冷析(降低溫度)都是降低氯化銨溶解度，便于析出晶體氯化銨的操作，故D正確；
故選：BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常為+3價(jià)，這些化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題。

（1）鎵元素（Ga）的原子序數(shù)為__________，其外圍電子排布式__________。

（2）由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________。 硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]—。不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]—中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為______________。1 mol [B(OH)4]—中σ鍵的數(shù)目為________。

（3）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因______________。

（4）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，空間結(jié)構(gòu)與金剛石相似，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為__________。

②磷化鋁晶體的密度為ρ g·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為__________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

已知：①NH4HCO3在熱水中會(huì)分解。

②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：

金屬離子(0.1mol·L-l)

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.4

7.6

3.4

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

9.6

4.8

回答下列問題：

（1）寫出“還原”步驟中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

（2）試劑X可選用_________（任寫一種，填化學(xué)式），“濾渣”的主要成分是_________________。

（3）加入碳酸氫銨后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是_________________________，用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。

（4）若在實(shí)驗(yàn)室中灼燒FeCO3應(yīng)在_____________(填儀器名稱)中進(jìn)行，“灼燒氧化”發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品，則該產(chǎn)品中Fe2O3的純度為___________ (設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說法正確的是（ ）

A.Zn處于元素周期表中的d區(qū)

B.Ge的價(jià)電子排布式為3d104s24p2

C.基態(tài)O原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍

D.三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】順—1，2—二甲基環(huán)丙烷和反—1，2—二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）·c（順）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，它們受溫度和催化劑影響。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=

B.正、逆反應(yīng)速率常數(shù)改變，平衡常數(shù)也一定會(huì)隨之改變

C.若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則說明正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能

D.催化劑可以改變反應(yīng)速率但不影響平衡，說明催化劑同等程度改變k（正）和k（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成一種新化合物（如圖所示）。

其中W、X、Y、Z為同周期元素，W是所在周期中第一電離能最小的元素，Y元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的原子核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。

回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

（2）Z的核外電子排布式為__。

（3）基態(tài)X原子價(jià)電子軌道表示式為__。

（4）W元素基態(tài)原子核外電子有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中電子占據(jù)能量最高的原子軌道符號(hào)表示為__。

（5）X的電負(fù)性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操 作

現(xiàn) 象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：

a．加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b．用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有 。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：

① 實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是________________。實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。

② 溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+ 。

現(xiàn)象如下：

方案1

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是 。

②方案2中檢驗(yàn)Fe2+ 的原因是 。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是一種重要的過渡金屬元素，在電子行業(yè)有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）可制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。由鉬精礦（主要成分MoS2，含有少量不反應(yīng)雜質(zhì)）制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如下：

（1）焙燒時(shí)，下列措施有利于使鉬精礦充分反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。

a 增大鉬精礦的量 b 將礦石粉碎 c 采用逆流原理混合

（2）操作1的名稱是______，“堿浸”過程中反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）經(jīng)“蒸發(fā)結(jié)晶”過程可得到鉬酸鈉晶體的粗品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，需要進(jìn)行的操作2名稱是_________。

（4）Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài)，鉬精礦中存在非整比晶體MoS2.7，則MoS2.7中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

（5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分組成。圖像中縱坐標(biāo)x =_____。

（6）在實(shí)際生產(chǎn)中會(huì)有少量SO42－生成，用固體Ba（OH）2除去。在除SO42－前測(cè)定堿浸液中c(MoO42－)=0.80mol·L－1， c(SO42－)=0.04mol·L－1，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42－的去除率為94.5％，則Ksp(BaMoO4)=_________。[ Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10，溶液體積變化、溫度變化可忽略。]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火柴頭中含有三硫化四磷（P4S3），它是一種黃色晶體。P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。該分子中含有共價(jià)鍵條數(shù)是（ ）

A.10個(gè)B.9個(gè)C.8個(gè)D.7個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案