(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列,可形成密置層和非密置層。如圖所示的等徑圓球排列中,A屬于______________層,配位數(shù)是__________;B屬于________層,配位數(shù)是________。
(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖C所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡單立方堆積。在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是____________。
(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有圖C所示的堆積方式。釙位于元素周期表的
________周期、________族,元素符號是________,價電子層的電子排布式是________。
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螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系,螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍,則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為( )
A.2 B.4 C.6 D.8
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下列關(guān)于金屬的敘述中,不正確的是( )
A.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用,其實質(zhì)與離子鍵類似,也是一種電性作用
B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用,所以與共價鍵類似,也有方向性和飽和性
C.金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用,故金屬鍵無飽和性和方向性
D.構(gòu)成金屬的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動
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氫氣是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源,必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題;瘜W家研究出利用合金儲存氫氣的方法,其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料,這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定,其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示,則該合金的化學式可表示為( )
A.LaNi5 B.LaNi
C.La14Ni24 D.La7Ni12
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下列晶體性質(zhì)的比較中不正確的是( )
A.熔點:金剛石>碳化硅>晶體硅
B.沸點:NH3>PH3
C.硬度:白磷>冰>二氧化硅
D.熔點:SiI4>SiBr4>SiCl4
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下列說法正確的是( )
A.在含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中,氧原子的數(shù)目為4 NA
B.金剛石晶體中,碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2
C.30 g二氧化硅晶體中含有0.5 NA個二氧化硅分子
D.晶體硅、晶體氖均是由相應原子直接構(gòu)成的原子晶體
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下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是( )
①6個碳原子可能都在一條直線上、6個碳原子不可能都在同一條直線上、6個碳原子可能都在同一平面上 ④6個碳原子不可能都在同一平面上
A.①③ B.②③
C.①④ D.②④
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0.5 mol A元素的最高價離子被還原成中性原子時,得到6.02×1023個電子,它的單質(zhì)同鹽酸充分反應時,放出0.02 g 氫氣,用去0.4 g單質(zhì)A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同,且B元素形成的單質(zhì)是深紅棕色液體。
(1)寫出兩種元素的名稱:A________,B________;
(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示兩種元素的常見離子___________。
(3)指出A與B形成化合物的化學鍵的類型:
________________________________________________________________________。
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