下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A．摩爾是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．表示6.02×1023個(gè)粒子的集合體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1

寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式 。

（2）在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發(fā)生上述反應(yīng)II，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不在變化 B．容器內(nèi)CO和NO2物質(zhì)的量比不變

C．容器內(nèi)氣體平均密度不變 D．容器內(nèi)氣體溫度恒定不變

（3）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發(fā)生上述反應(yīng)I，下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題：

①溫度：T1 T2（填“＜”或“＞” ）。

②某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的 點(diǎn)

（4）某溫度時(shí)，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當(dāng)向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時(shí)，c(NO2－)= mol·L－1。

（5）如右圖，在酸性條件下，電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．用銅電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑

C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。

① m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；

② n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體；

③ q具有強(qiáng)氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；

④ 0.01 mol·L?1r溶液的pH為2，p是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，s通常是難溶于水的混合物。

上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。

（1）Y原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖是 。

（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。

（3）r的電子式為 ；物質(zhì)n的用途有 （任寫一種即可）。

（4）q與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后得到的溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子個(gè)數(shù)比為2 ：1 ：1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（質(zhì)譜分析法測(cè)得t的相對(duì)分子質(zhì)量為60），化合物t是 （寫名稱）。

（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下11.2 L乙烯氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個(gè)CH3 COO-

C．1 mol —OH(羥基)中含有10 NA個(gè)電子

D．16gCH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

（1） H2O2溶液顯弱酸性,測(cè)得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式： 。

（2）其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下：

由上圖可得到的結(jié)論是 ，結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由： 。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)： 若pH >11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對(duì)這一現(xiàn)象，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測(cè)定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 mol·L?1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如下：

初始pH

pH = 10

pH = 12

1小時(shí)后H2O2溶液濃度

0.13 mol·L?1

0.07 mol·L?1

1小時(shí)后pH

沒有明顯變化

沒有明顯變化

查閱資料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①結(jié)合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒有明顯變化的原因： 。

②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會(huì)降低的原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A. 酒曲搗碎
 

B. 酒曲發(fā)酵
 

C. 高溫蒸餾
 

D. 泉水勾兌
 


 


 


 


 

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省韶關(guān)市高三上高考調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6∶7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說法正確的是

A. X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得

B. X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵

C. Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

D. Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

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