Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )

A．常溫常壓下，等質量的N2和CO氣休的原子數均為2NA

B．在反應KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數為8NA

C．含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應，電子轉移數為NA

D．標準狀況下，80gSO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．常溫常壓下，等質量的N2和CO氣休的原子數相等，但不一定均為2NA，A錯誤；B．在反應KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，KC1O4中氯元素的化合價從＋7價降低到0價，因此每生成4molCl2轉移的電子數為7NA，B錯誤；C．含有3mol離子的過氧化鈉是1mol，和足量的水反應，電子轉移數為NA，C正確；D．標準狀況下三氧化硫不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算物質的量，D錯誤，答案選C。