Question

【題目】下圖所示是元素周期表的部分輪廓圖，根據(jù)元素①～⑩在周期表中的位置按題目要求回答：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)寫(xiě)出由元素①③④按原子個(gè)數(shù)比4:2:3組成的物質(zhì)的化學(xué)式_______，其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有________。

(2)元素⑤~⑧形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用離子符號(hào)表示)。

(3)元素③⑦⑨的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序排列是______(用化學(xué)式表示)。

(4)寫(xiě)出元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(5)元素②和④組成的一種化合物是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，其電子式為_________，將少量該化合物通入由元素④⑤⑥組成的一種鹽溶液中，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(6)元素⑧的一種氧化物通入氯化鋇溶液無(wú)沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。

Answer 1

【答案】NH4NO3 離子鍵、（極性）共價(jià)鍵 P3- >S2- > Na+ > Al3+ NH3 >AsH3 > PH3 CO2+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3 3SO2+3Ba2++2+2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+4H+

【解析】

根據(jù)元素在周期表的結(jié)構(gòu)判斷元素種類(lèi)，根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

由元素在周期表中位置，可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為S，⑨為As，⑩為Rb，

(1) H、N、O按按原子個(gè)數(shù)比4:2:3組成的物質(zhì)的化學(xué)式為NH4NO3，銨根離子與硝酸根離子間存在離子鍵，硝酸根離子中N與O以共價(jià)鍵結(jié)合，則化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、（極性）共價(jià)鍵，故答案為：NH4NO3；離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；

(2) 元素⑤~⑧形成的簡(jiǎn)單離子中，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷越大，半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>P3->S2-> Na+> Al3+，故答案為：P3->S2-> Na+> Al3+；

(3) 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)AsH3> PH3，NH3分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)最高，故沸點(diǎn)由高到低的順序排列是NH3>AsH3> PH3，故答案為：NH3>AsH3> PH3；

(4) Rb在元素周期表中第五周期IA族，共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，則原子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；

(5) 元素C和O組成的一種化合物為CO2，是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，其電子式為，將少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，化學(xué)方程式為：CO2+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3，故答案為：；CO2+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3；

(6) 元素S的一種氧化物通入氯化鋇溶液無(wú)沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則該氧化物為SO2，反應(yīng)離子方程式為：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案為：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。