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室溫時20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，求氣態(tài)烴的分子式．
NaOH溶液吸收40L為燃燒生成CO2的體積，產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50mL，則：
CxHy+（x+
y
4
）O2
點燃
xCO2+
y
2
H2O，體積減小
1（x+
y
4
） x 1+
y
4

20mL40mL 50mL
故x=
40mL
20mL
=2，1+
y
4
=
50mL
20mL
，所以y=6，
故該烴的分子式為C2H6，
答：氣態(tài)烴的分子式為C2H6．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）最近全國各地持續(xù)出現霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業(yè)廢氣、機動車尾氣等。因此對PM2.5 、SO2、NOx進行研究、處理意義重大。

(1) 下列關于PM2.5說法正確的是

a.PM2.5在空氣中形成了膠體；

b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質；

c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染

(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均

濃度如下表

 

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/ mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中的數據判斷該試樣的酸堿性為 ，其pH= 。

（3）對汽車尾氣中的NOx進行研究

①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式 。

②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

溫度升高，反應ⅲ化學平衡常數 。（填“增大”或“減小”或“不變”）

寫出NO(g)和CO(g) 反應生成N2(g) CO2(g)的熱化學方程式 。

（4）將工廠廢氣中產生的SO2通過下列流程，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等

①寫出反應Ⅰ的化學方程式： 。

②生產中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是 。

③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．CHCl=CHCH3不存在順反異構

B．油脂在酸性、堿性條件下都能水解，水解產物相同

C. 蛋白質溶液中加入飽和Na2SO4溶液，可使蛋白質析出，從而進行分離

D．淀粉溶液與稀硫酸共熱，再加新制Cu(OH)2共熱，無紅色沉淀，證明淀粉沒水解

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三第二學期綜合練習二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．布朗運動就是液體分子的熱運動

B．對一定質量的氣體加熱，其內能一定增加．

C．物體的溫度越高，分子熱運動越劇烈，分子的平均動能越大

D．分子間的引力與斥力同時存在，斥力總是小于引力

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修2：化學與技術]（15分）

硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產等。工業(yè)上生產硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題

（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，已知1g完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應的熱化學方程式_______ ______。 

（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進行反應。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進入裝置前需凈化的原因是 。

（3）精制爐氣（含有體積分數為7%、O2為11%、N2為82%）中平衡 轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示、在實際生產中，催化氧化反應的條件選擇常壓、左右（對應圖中A點）：而沒有選擇轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是： 、 。

（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。

焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 的利用率為95%，可生產質量分數為98%的硫酸 t。（結果保留小數點后一位）

（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產。下列相關的工業(yè)生產流程中正確的是

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變 

B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變 

C．添加更多的催化劑 

D．降低溫度，及時轉移SO3

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：（1）有機物A的相對分子質量為：______．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．（2）9.0g有機物A完全燃燒時，經計算：
生成CO2共為______mol，
生成的H2O______g．
有機物A的分子式______．
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．（3）A的結構簡式______．寫出A生成B的化學方程式______．
（4）有機物A可自身發(fā)生酯化反應生成六原子環(huán)的酯B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物10g，其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水，使溴水增重8.4g，則混合氣體為（　�。�
A．甲烷和丙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和乙烯D．乙烷和丙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

0.05molCmHnCOOH與Br2完全加成時需Br28g，0.1mol該有機物完全燃燒時產生CO2和H2O的物質的量之和為3.5mol，試通過計算確定該有機酸的分子式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實：①甲苯能使KMnO4(H+)溶液褪色而乙烷不能；②甲醛能發(fā)生銀鏡反應而甲醇不能；③苯酚分子中的羥基酸性比乙醇分子中的羥基酸性強�？梢哉f明有機物分子中的原子間（或原子與原子團之間）的相互影響會導致物質化學性質不同的是(    )
A．只有①③B．只有①②C．只有②③D．①②③

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