Question

25℃時將pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混合，所得溶液pH＝10，則強酸與強堿的體積比是

A．1︰9

B．9︰1

C．1︰11

D．11︰1

Answer 1

B

解析試題分析：酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，根據(jù)c（OH^-）= [n(堿)-n(酸)]/[ v(酸)+v(堿)]計算。
pH=12的強堿溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=3的強酸溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，
酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，且pH=10，說明反應后c（OH^-）=0.0001mol/L，
則：c（OH^-）="[" n(堿)-n(酸)]/[ v(酸)+v(堿)] =[0.01mol/L×V(堿)-0.0001mol/L×V(酸)]/[ V(堿)+V(酸)] =0.0001mol/L，
解之得：V（酸）：V（堿酸）=9:1。
故選B。
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
點評：本題考查酸堿混合后溶液體積的計算，題目難度不大，注意根據(jù)溶液濃度、PH的有關計算公式的運用。