Question

某小組同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余．
（1）為防止空氣污染，請(qǐng)補(bǔ)畫(huà)右圖虛框中的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明所需要的試劑名稱(chēng)．
（2）寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）該小組認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：______．
（4）為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的______（填寫(xiě)字母序號(hào)）：A．鐵粉B．BaCl₂溶液C．銀粉D．Na₂CO₃溶液．

Answer 1

（1）二氧化硫密度大于空氣，收集方法為向上排空氣法，集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出；二氧化硫有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，補(bǔ)全反應(yīng)裝置為：，
故答案為：；
（2）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與稀硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將銅等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫，所以銅能夠與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中H₂SO₄被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿。�至一定濃度時(shí)就不再與銅片反應(yīng)，所以銅片未完全溶解并仍有一定量余酸，
故答案為：反應(yīng)過(guò)程中H₂SO₄被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿�，至一定濃度時(shí)就不再與銅片反應(yīng)；
（4）稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)硫酸的稀溶液，電離出氫離子和硫酸根離子，所以為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，需檢驗(yàn)氫離子，
A．用鐵粉檢驗(yàn)氫離子的存在，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣能檢驗(yàn)，故A正確；
B．由于BaCl₂溶液和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀，無(wú)酸剩余時(shí)，溶液中存在硫酸根離子，無(wú)法證明氫離子存在，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬銀活潑性在氫之后，不能夠與稀硫酸反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃溶液電離出的碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能檢驗(yàn)，故S正確；
故答案為：AD．