Question

相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀鹽酸中，得到H₂由多到少的順序是（　�。�

• A、Al＞Mg=Fe＞Na
• B、Al=Mg=Fe=Na
• C、Al=Mg=Fe＜Na
• D、Fe＜Mg＜Al＜Na

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：酸不足時，鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，而Fe、Mg、Al只能與鹽酸反應(yīng)，故Na與酸反應(yīng)時，Na會完全反應(yīng)，根據(jù)2Na～H₂↑計算氫氣的物質(zhì)的量；根據(jù)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，進(jìn)行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成氫氣，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：酸不足時，鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，而Fe、Mg、Al只能與鹽酸反應(yīng)，故Na與酸反應(yīng)時，Na會完全反應(yīng)，由2Na～H₂↑可知，0.1molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.1mol×

1

2

=0.05mol；
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
0.1mol 0.2mol
故鹽酸不足，由方程式可知生成氫氣為0.01mol，
  Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
0.1mol  0.2mol
故鹽酸不足，由方程式可知生成氫氣為0.01mol，
    2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
0.1mol 0.3mol
故鹽酸不足，由方程式可知生成氫氣為0.01mol，
相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故生成氫氣的體積：Al=Mg=Fe＜Na，
故選C．

點評：本題考查鈉的性質(zhì)、根據(jù)方程式計算，進(jìn)行過量計算是關(guān)鍵，注意鈉和水反應(yīng)的特點．